Question

【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有

_______________(填仪器名称)，需要称取NaCl的质量为_________ g。

在配制上述NaCl溶液时，若进行如下操作结果将怎样（填偏大、偏小、无影响）

①溶液未冷却就转入容量瓶中 （______）

②定容时俯视刻度线 （______）

③未洗涤烧杯和玻璃棒 （______）

④洗干净的容量瓶未干燥就直接使用 （______）

⑤定容时加水超过刻度线 （______）

在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是________、________、__________。

Answer 1

【答案】 BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) 玻璃棒、漏斗、烧杯 75%乙醇 天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 117.0 偏大 偏大 偏小 无影响 【答题空10】偏小 搅拌 引流 转移

【解析】（1）①除去粗盐中的可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－时，可以加入过量NaOH除去镁离子和铁离子；加入过量BaCl2除去硫酸根离子；加入过量Na2CO3除去钙离子以及多余的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，所以按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；②分离操作①是过滤，其中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；③氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇；（2）没有450mL容量瓶，所以需要500mL容量瓶，则所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有天平、500 mL容量瓶、胶头滴管，需要称取NaCl的质量为0.5L×4.00mol/L×58.5g/mol＝117.0 g。①溶液未冷却就转入容量瓶中导致冷却后溶液体积减少，浓度偏大；②定容时俯视刻度线导致液面低于刻度线，溶液体积减少，浓度偏大；③未洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质减少，浓度偏小；④洗干净的容量瓶未干燥就直接使用不会影响；⑤定容时加水超过刻度线导致溶液体积增加，浓度偏小；在实验中多次用到玻璃棒，在溶解时的作用为搅拌加速溶解，在过滤操作和配制中的作用为引流，在蒸发操作中的作用是进行搅拌，防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品。