Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__、__。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。

(3)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm(t2﹣t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J℃﹣1g﹣1，各物质的密度均为1 gcm﹣3。

① 计算完成上表ΔH=__（保留2位小数）。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果__（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果__（“有”或“无”）填影响。

Answer 1

【答案】（1）量筒；温度计；

（2）不能；金属易导热，热量散失导致误差大；（3）①﹣56.85；

②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1；

（4）无；有．

【解析】

（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；

（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，

（3）①第1次实验反应前后温度差为：3.3℃，第2次实验反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液与50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为：=56.85kJ，即该实验测得的中和热△H=﹣56.85kJ/mol；

②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1；

（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，所以用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，但△H偏大；