练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
    （1）烃A的分子式为C6H12
    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有42_g烃A参加了反应．
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH3）3C-CH=CCH2（任写1个）
    （5）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有5种同分异构体．

    分析 （1）烃燃烧生成二氧化碳和水，由0.2mol烃燃烧生成二氧化碳和水各1.2mol可知有机物的分子式为C6H12；
    （2）由分子组成可知，生成CO2和H2O各3mol，烃为0.5mol，可确定烃的质量；
    （3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，说明烃中不含碳碳双键，应为环烷烃，即环己烷；
    （4）烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中，含有4个甲基的有3种，其碳架结构为（①②③处可分别不同时安排双键）：，以此确定烯烃；
    （5）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式为C5H10，含有1个C=C双键，据此书写符合条件的同分异构体判断．

    解答 解：（1）某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则分子中含有N（C）=6，n（H）=12，分子式为C6H12，
    故答案为：C6H12；
    （2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，由分子组成可知烃为0.5mol，质量为0.5mol×（84g/mol）=42g，
    故答案为：42；
    （3）C6H12只有1个不饱和度，若烃A不能使溴水褪色，则其为环烷烃．其中，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种的是环己烷，即，
    故答案为：；
    （4）烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C，其中，含有4个甲基的有3种，其碳架结构为（①②③处可分别不同时安排双键）：，烃A可能有的结构简式为（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2等，
    故答案为：（CH3）3C-CH=CCH2；
    （5）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式为C5H10，含有1个C=C双键，符合条件的同分异构体为：CH3CH2CH2CH=CH2，CH3CH2CH=CHCH3，CH2=C（CH3）CH2CH3，（CH3）2C=CHCH3，（CH3）2CHCH=CH2，故答案为：5．

    点评 本题考查有机物的推断、烯烃的性质、同分异构体、化学计算等，难度中等，注意（4）中根据加成反应原理，利用还原C=C双键法进行书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    D．硫氢根离子的电离方程式：HS-+H2O?H3O++S2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：选择题

    2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开，会议的一项主题是温室气体减排。如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。下列叙述正确的是

    A．乙槽中反应生成水

    B．甲槽中的电极反应式为：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

    C．质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽

    D．放电过程中，乙槽的电极附近溶液的pH升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．
    某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
    【实验课题】
    【实验原理】
    5PH3+8KMnO4+12H2SO4═5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
    2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
    【操作流程】
    安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定
    【实验装置】

    A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00×10-4mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3-三羟基苯），C中装200g原粮．
    （1）实验课题的名称是粮食中残留磷化物的定量测定．
    （2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
    （3）检查上述装置气密性的方法是打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生．
    （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性”、“还原性”）还原性气体； B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是除去空气中的O2；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将偏低（填偏大、偏小或不变）．
    （5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为2.12×10-4mg/kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（　　）
    A．全部B．只有①C．②和③D．②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：
    Ⅰ、若X是短周期最活泼的金属元素．
    （1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL
    0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是ABC
    A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液
    B．在C点溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH-）
    C.25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10-4
    （2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2YO（g）+O2（g）?2YO2（g）
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．
    已知K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是bc
    a．v（YO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（YO）=2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
    a．及时分离处YO2气体  b．适当升高温度   c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂
    Ⅱ、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
    （3）已知在此温度下：
    H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-aKJ/mol
    HY（aq）?H+（aq）+Y-（aq）△H=+bKJ/mol
    则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=（b-a）kJ•mol-1．
    （4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    Ⅲ、若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
    （5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机物A的分子式为C5H12O，且能在铜丝作催化剂和加热的条件下反应，其氧化产物能与新制Cu（OH）2在加热的条件下生成砖红色沉淀，有机物A的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）工业合成氨是一个可逆反应：N2（g）+H2（g）?2NH3（g）．图中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，请解释原因：下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1573T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    （2）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．
    （3）锡常见的价态有+2和+4价，在化合物中稳定的价态为+4价，则配制的SnCl2的水溶液除了固体SnCl2和水外，还需要的物质是盐酸和Sn．
    （4）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为其△H-T△S＞0．
    （5）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
    已知：a、25℃时，KSP[Mg（OH）2]=4.0×10-38；b、Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．
    ①下列叙述正确的是BD．
    A、从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C、可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
    D、高温下，碳可以和氧化镁发生反应
    ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关物质的分类，下列说法正确的是（　　）
    A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．属于芳香族化合物
    C．  属于脂环化合物D．属于芳香烃

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案