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    【题目】谷氨酸的R基为—C3H5O2，在一个谷氨酸分子中，含有碳和氧的原子数分别是( )

    A. 4，4 B. 5，4 C. 4，5 D. 5，5

    【答案】B

    【解析】

    试题将谷氨酸的R基团代入氨基酸的结构通式即可。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )

    A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

    B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    C. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

    D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构

    B.在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子

    C.在NaCl晶体中，Na+的配位数为8

    D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是

    A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质或结构中含有糖类的是（　 　）

    ①ATP　②DNA　③染色体　④细胞膜　⑤脂肪　⑥淀粉酶

    A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

    A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

    B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

    C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

    D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

    A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

    B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2：Mg2++2OHMg(OH)2↓

    C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++Fe3++NO↑+S↓+2H2O

    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 铝片放在不密封的容器里

    B. 氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

    C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

    D. 金属钠保存在石蜡油或煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

    （1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________。

    （2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

    ①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

    a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

    c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再变化

    ②0～10 min内，I的反应速率v(I)＝_______。

    ③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。

    ④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

    ①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

    ②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______。

    （4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式_________。

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