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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA

    B.常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NA

    C.常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NA

    D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    【答案】C

    【解析】

    A．标准状况下，酒精为液态，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；

    B．3.2g18O2物质的量是mol，中子数为×20×NA，B错误；

    C．24g镁物质的量为1mol，与盐酸反应转移电子数为2NA，C正确；

    D．常温常压下，Vm大于22.4L ·mol－1，混合气体的总量小于1mol，碳原子数目小于1mol，D错误；

    故选C。

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    D.对甲基苯甲醛）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

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    锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

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    （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

    （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

    （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质

    B.和 为同一物质

    C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互为同素异形体

    D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能团，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

    为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

    请回答下列问题：

    (1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

    A．取代反应 B．加成反应

    C．缩聚反应 D．氧化反应

    (2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

    (3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

    (ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

    (ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

    反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

    (ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。现以低品位镍红土矿(主要成分为镍的氧化物、Fe2O3·H2O和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

    已知加压酸浸过程中的相关影响因素如下：

    请回答：

    (1)请根据图示，选择加压酸浸过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为_______

    A.260Kg/t矿；0.45mm B.320 Kg/t矿：0.25mm

    C.350Kg/t矿；0.15mm D.380 Kg/t矿；0.05mm

    (2)①已知镍红土矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液中含有Ni2＋，写出加压酸浸过程中镍元素所涉及的化学反应方程式____________。

    ②甲同学取该浸出液，控制pH为2～3，经过－系列操作，制取少量NiSO4·7H2O晶体。其控制pH为2～3的目的为____________________________________________________。

    ③乙同学取该浸出液，经多次处理，得到一定浓度的NiSO4溶液，往其中加入适量的NaClO和NaOH混合液，制得碱性镍电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为____________。

    (3)向浸出液中通入H2S气体，该反应的离子方程式为__________。

    (4)下列说法正确的是________________

    A.在煅烧过程中，空气宜选择从下往上的通入方式，使镍红土矿燃烧更充分

    B.加压酸浸中，为加快反应速率，可选用浓硫酸

    C.加压酸浸中，在最适宜条件下，浸出渣中的主要成份为SiO2和Fe2O3·H2O

    D.CO为无色无味的有毒气体，故从镍硫混合物到镍的过程中，需注意通风并及时检测操作过程中是否有CO泄露

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    B.放电时，乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O

    C.充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连

    D.电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2

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    【题目】下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是（　　）

    A.铍原子：

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    D.铝原子：

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