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    1．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入浓度为1.0mol•L-1 的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铜与镁的质量之比是16：3
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是80%
    D．反应中转移电子的物质的量为0.06mol

    分析 A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，根据n=$\frac{m}{M}$计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒与二者质量之和列方程计算解答；
    B、根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓硝酸的物质的量浓度；
    C、根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列方程计算；
    D、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为$\frac{1.02g}{17g/mol}$=0.06mol，所以反应中转移电子的物质的量为0.06mol．

    解答 解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为$\frac{1.02g}{17g/mol}$=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.06\\;}\\{64x+24y=1.52}\end{array}\right.$，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，所以该合金中铜与镁的质量之比是2×64：1×24=16：3，故A正确；
    B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.4×63%}{63}$mol/L=14mol/L，故B正确；
    C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的体积分数是$\frac{0.04mol}{0.05mol}$×100%=80%，所以N2O4的体积分数是1-80%=20%，故C错误；
    D、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为$\frac{1.02g}{17g/mol}$=0.06mol，所以反应中转移电子的物质的量为0.06mol，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）通入硫化氢的作用是：
    ①除去溶液中的Sn2+离子
    ②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2+生成沉淀．
    （2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
    ①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    ②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ③若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
    A．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是B（填序号）．
    ②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为A（填序号）．
    ③若四种离子浓度关系有c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH） Cl和HCl气体等．（　　）
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    A．C18H23NO3
    B．莱克多巴属于芳香族化合物
    C．每摩尔菜克多巴胺能与3mol NaOH反应
    D．莱克多巴胺可燃，燃烧时产可能产生有毒氮氧化物气体

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    11．城市由天然水获取自来水的一般步骤为（　　）
    A．B．
    C．D．

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