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    某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

    ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。

    （2）若移取20.00mL待测液注入有水的锥形瓶中，会导致结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。

    （3）判断滴定终点的现象是： 。

    （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

    （5）根据下列数据：

    滴定次数
     

    待测体积（mL）
     

    标准烧碱体积（mL）
     

    滴定前读数
     

    滴定后读数
     

    第一次
     

    20.00
     

    0.40
     

    20.40
     

    第二次
     

    20.00
     

    0.00
     

    22.60
     

    第三次
     

    20.00
     

    4.00
     

    24.00
     

    请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。

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    ①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸；③改用50ml、0.05mol/L的硝酸；④加适量Na2CO3溶液；⑤冰水浴．
    A．①B．①⑤C．①②⑤D．①②③⑤

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    A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

    B．复分解反应一定没有单质参加

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    D．分解反应的生成物一定有单质]

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    常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）

    共价键

    H—H

    F—F

    H—F

    H—Cl

    H—I

    E/(kJ·mol－1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1

    D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1

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    B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3

    C．制CuSO4：2Cu+O2 = 2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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    A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2

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    3．现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    （1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol  CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
    （2）已知在一定温度下：
    C（s）+CO2（g）?2CO （g） 　平衡常数K1；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常数K2；
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常数K；
    则K1、K2、K之间的关系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
    （3）某催化反应室中发生的反应为：
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
    已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，则△H2=+260 kJ•mol-1．
    （4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    ①写出大试管中发生反应的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
    ②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积 有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．已知：根据离子反应，碳酸根离子与钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀，而碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不溶．
    现取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
    （1）所得白色沉淀中BaCO3的物质的量；
    （2）原混合液中Na2CO3的物质的量浓度；
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．

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