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    有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C10H12O5，可发生如下变化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：（其中-x、一y均为官能团）．请回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，B的名称为
     
    ；官能团一x的名称为
     
    ；高聚物E的链节为
     
    ；A的结构简式为
     
    ．
    （2）反应⑤的化学方程式为
     

    （3）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．
    ①含有苯环  ②能发生银镜反应  ③含有酚羟基
    （4）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是
     
    （填序号）．
    A．含有苯环    B．含有羰基    C．含有酚羟基．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应，并酸化得到B与C，则A中含有酯基，其中B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基，能在浓硫酸的作用下发生消去反应，则B为CH3CH2CH2OH，发生消去反应得到D为CH3CH═CH2，D发生加聚反应得到高分子化合物E为，C能与碳酸氢钠溶液反应得到气体，则C含有-COOH，能与氯化铁溶液发生显色反应，则C中含有酚羟基，C的结构可表示为（其中：-X、-Y均为官能团），则C为，可推知A为，据此解答．
    解答： 解：分子中只含一个甲基，能在浓硫酸的作用下发生消去反应，则B为CH3CH2CH2OH，发生消去反应得到D为CH3CH═CH2，D发生加聚反应得到高分子化合物E为，C能与碳酸氢钠溶液反应得到气体，则C含有-COOH，能与氯化铁溶液发生显色反应，则C中含有酚羟基，C的结构可表示为（其中：-X、-Y均为官能团），则C为，可推知A为，
    （1）B的名称为1-丙醇，C能和碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，则一定含有羧基，能和氯化铁溶液发生显色反应，一定含有酚羟基，因为C是A酯水解的产物，所以羧基只有一个，即-X为羧基；D为CH3CH═CH2，高分子化合物E为聚丙烯，所以E的单体为聚丙烯，链节为：，根据上面的分析可知，A的结构简式为：，
    故答案为：1-丙醇；羧基；；；
    （2）含有羧基的物质可以和碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，所以和碳酸氢钠发生反应的原理方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，
    故答案为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；
    （3）能发生银镜反应的物质中一定含有醛基，含有酚羟基，符合要求的结构简式如下：
    ，
    故答案为：（三个中的任意两个）；
    （4）A具有抗氧化作用的主要原因是分子中有酚羟基，根据苯酚在空气中易被氧化为粉红色来确定即可，
    故答案为：C．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，涉及酯、醇、醛、羧酸的性质与官能团的性质、同分异构体书写等，是对有机物知识的总运用，难度中等，理解酯类水解的原理是解题的关键，注意基础知识的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    D、FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：还原性还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、反应过程中的氧化产物均为SO3
    B、a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol
    C、b点时的还原产物可能是KI或NaI
    D、当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3为1.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
    B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(FeO)．c(CO)
    c(Fe)．c(CO2)
    C、绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
    D、该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
    B、一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，若用KW表示的离子积，Kb表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=KW/Kb
    C、已知反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2：2Co（OH）3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+6H2O：2Fe（OH）2+I2+2OH-=2Fe（OH）3+2I-；则在酸性溶液中氧化性：Fe3+＞Co（OH）3＞I2
    D、已知
    共价键Si-ClH-HH-ClSi-Si
    键能/kJmol-1360436431176
    则反应SiCl4（g）+2H2（g）═4HCl（g）+Si（s）的焓变为：△H=[（4×360+2×436）-（4×431+4×176）]kJ?mol-1=-116kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，想用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．查阅资料得知：草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，并具有较强的还原性．如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸．
    （1）该学生将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A，分析实验中不能使用灼烧、浸取的方法从菠菜中分离草酸盐的原因：
     
    ．
    （2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂：0.1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液．出现白色沉淀，说明菠菜中
     
    ．
    步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量
     
    ，将产生的气体通入澄清石灰水中．
    步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴
     
    ．
    （3）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入
     
    中加水配制成100mL溶液．每次用
     
    移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为（只列式不计算．C2O42-的化学式量为88）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度．
    （1）查阅资料：
    ①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量．另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）．
    ②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为
     

    A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0
    ③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL
    （2）由以上资料，同学们认为：
    ①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响．
    ②根据陈醋的特点，只能选用
     
    来指示滴定终点．
    A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊   D pH计
    ③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L，应将10ml样品醋稀释至
     
    ．
    A 36ml       B   60ml    C  360ml     D  600ml
    （3）配制标准氢氧化钠溶液
    由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小．故实验小组先用0.1010mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度（KHP与NaOH按物质的量比1：1完全反应）．向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时，应用
     
    量取．
    A.20ml 的量筒     B.100ml 的容量瓶    C．碱式滴定管       D．酸式滴定管
    V（NaOH）V（KHP）平均
    20.00mL18.00mL
    （4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度．
    V（稀释后的醋）V（NaOH）平均
    18.00mL20.00mL
    计算得出该陈醋样品的酸度为
     
    g/100mL．（计算结果保留4为有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图1是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：
    完成下列填空：
    ①向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为
     
    ；该操作将I2还原为I-的目的是
     
    ．
    ②操作X的名称为
     
    ，所用的主要仪器是
     
    ．
    ③氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．
    实验控制在较低温度下进行的原因是
     
    ；锥形瓶里盛放的溶液为
     
    ．

    ④已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O，某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I-、IO3-的实验方案：
     
    ．
    实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液
    ⑤浓海水提取镁的工艺流程如图3：
    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为
     
    ，产品2的化学式为
     
    ．1L浓海水最多可得到产品2的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分．

    试用所学知识，解决下列问题：
    （1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是
     

    （2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤焦油经过
     
    （填加工方法）可得到芳香族化合物．
    （3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和
     
    存在下与
     
    作用生成液态燃料的过程．
    （4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为
     
    ．
    （5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：
    FeS2
    在微生物作用下
    O2/H2O
    →Fe2++SO42-
    在微生物作用下
    O2/H+
    →Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
     
    ，第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨--空气混合气体中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ[n（O2）/n（NH3）]=
     
    ，实际生产将γ维持在1.7～2.2之间，原因是
     
    ．

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