NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 A. NH3 ?D2O和HD2O+ B. NH3?HDO和D3O+ C. NH2D?D2O和DH2O+ D.NH2D?HDO和D3O+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是（）

A. NH₃?D₂O和HD₂O^＋ B. NH₃?HDO和D₃O^＋

C. NH₂D?D₂O和DH₂O^＋ D.NH₂D?HDO和D₃O^＋　

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂

通电

(一定条件)

2NH₃，
阳极反应式为：3H₂-6e^-=6H⁺，则阴极反应式为

N₂+6H⁺=6e^-+2NH₃

．
（3）工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N₂）=0.1mol/L，c （H₂）=0.3mol/L进行反应时，N₂的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
I．该反应实验②平衡时H₂的转化率为

40%

．
II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：

②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高

理由：

因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N₂的浓度相同；
该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N₂的浓度高于①

．
（4）I．NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是

NH₄⁺+D₂O=NH₃?HDO+D₃O⁺

．
II．常温下，0.1mol?L^-1氨水与0.1mol?L^-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

＞

0.1mol?L^-1氨水溶液中由水电离出的c（OH^-）（填写“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）如图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为

46.1kJ

．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH⁺）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N₂+3H₂

通电

(一定条件)

2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：（已知K=

C(N2)?[C (H2) ]3

[C (NH3)]2

，C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）分别为平衡浓度）

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

请完成下列问题：
①试确定K₁的相对大小，K₁

＜

4.1×10⁶（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是

（填序号字母）．
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 B．2v（N₂）（正）=v（H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄⁺水解的缘故．则NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是

NH₃?HDO和D₃O⁺

．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

A．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
B．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
C．C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
D．C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

NH₄Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )

A.NH₂D·H₂O和D₃O⁺ B.NH₃·D₂O和HD₂O⁺

C.NH₃·HDO和D₃O⁺ D.NH₂D·HDO和H₂DO⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为。

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H^＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N₂＋3H₂2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为，阴极反应式为。

（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/K	298	398	498	……
K/(mol·L^－¹)^－²	4.1×10⁶	K₁	K₂	……

请完成下列问题：

①试确定K₁的相对大小，K₁ 4.1×10⁶（填写“＞”“＝”或“＜”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）。

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B．2v(NH₃)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄^＋水解的缘故。则NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是。

②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（）

A．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]

B．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

C．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

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科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试卷（平行班）（解析版） 题型：选择题

NH₄Cl溶于重水(D₂O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是

A．NH₂D·H₂O和D₃O^＋ B．NH₃·D₂O和HD₂O^＋

C．NH₃·HDO和D₃O^＋ D．NH₂D·HDO和H₂DO^＋

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