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【题目】(1)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池,回答下列问题:

写出电极反应式:正极___________________;负极_________________。

图中X溶液是________,Y溶液是________。

原电池工作时,盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。

(2)控制适合的条件,将反应2Fe3++2I2Fe2++I2,设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题:

反应开始时,乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为________________。甲中石墨电极上发生______________反应,电极反应式为___________。

电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入FeCl2固体,则乙中的石墨作___________(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为____________________。

(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_____________________________。

【答案】(1)①2Fe3++2e=2Fe2+Cu-2e=Cu2+②FeCl3CuCl2

(2)①氧化2I-2e=I2还原2Fe3++2e=2Fe2+

I2+2e=2I(3)O2+4e+4H=2H2O

【解析】

试题分析:(1)原电池中正极得到电子,则根据方程式可知正极是铁离子得到电子,正极电极反应式为2Fe3++2e=2Fe2+;负极是铜失去电子电极反应式为Cu-2e=Cu2+

图中碳棒是正极,棒是负极,因此X溶液是FeCl3,Y溶液是CuCl2

原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动因此盐桥中的阳离子X溶液方向移动。

(2)离子失去电子,则乙中石墨是负极,所以反应开始时,乙中石墨电极上发氧化反应,电极反应式为2I-2e=I2。甲中石墨电极上发生还原反应,电极反应式为2Fe3++2e=2Fe2+

电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入FeCl2固体,平衡向逆反应方向进行,则乙中的石墨正极,该电极的电极反应式为I2+2e=2I

(3)根据方程式可知氧气得到电子,所以氧气在正极放电,溶液显酸性,则电极反应式为O2+4e+4H=2H2O

练习册系列答案
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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1,已知:

下列说法不正确的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ

C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量

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【题目】已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )

A.CO的标准燃烧热为283 kJ

B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1

D.CO(g)Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时电子转移数为6.02×1023

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【题目】下列有关物质的性质和对应用途的描述均正确的是

A. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

B. 碳具有还原性,可用碳在高温下将二氧化硅还原为硅

C. 铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

D. 汽油是常见的有机溶剂,可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴

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【题目】非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

(其中R-为)

(1) E中的氧官能团名称为______________________

(2) X的分子式为C14Hl5ON,则X的结构简式为___________

(3) BC的反应类型____________________

(4) 一定条件下,A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种分异构体的结构简式:_________

与FeCl3溶液发生反应能使溴水褪色;③有3种不同化学环境的氢

(5)已知 化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G,写出相应的合成路线流程(无机试剂任用合成路线流程本题题干_______

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【题目】下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素,用化学符号回答下列问题。

(1)元素J在周期表中的位置是____________

(2)元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应,试写出该反应的离子方程式____________

(3)A~J中,原子半径最大的是_______,最活泼的非金属是_______,最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______

(4)GH中化学性质比较活泼的是_______,请设计化学实验加以证明_______

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【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2OCO2转变为H2CO。其过程如下:

mCeO2(mx)CeO2·xCexO2

(mx)CeO2·xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO

下列说法不正确的是( )

A. 该过程中CeO2没有消耗

B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

C. 如图中ΔH1ΔH2ΔH3

D. COO2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O

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【题目】下列表述正确的是

A. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮

B. 硅是制造太阳能电池的常用材料

C. 四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料

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A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2

C.达平衡后,缩小容器容积,v 和v 都增大

D.增大SO2浓度,v 增大v 减小

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