Question

下列比较错误的是（　　）

• A、稳定性：HCl＞H₂S＞H₃P
• B、酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• C、金属性：Na＞Mg＞Al
• D、非金属性：P＞S＞O

Answer 1

分析：A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C．同周期随原子序数增大，金属性减弱；
D．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱．

解答：解：A．P、S、Cl同周期，原子序数依次增大，非金属性依次增强，故氢化物越稳定HCl＞H₂S＞H₃P，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱非金属性越强，故非金属性N＞P＞Si，故酸性HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故B正确；
C．Na、Mg、Al同周期，原子序数依次增大，故金属性Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性P＜S＜O，故D错误，
故选D．

点评：本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．