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    14．甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（　　）
    A．观察放入金属Na是否产生气泡
    B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红
    C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
    D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

    分析 乙酸含-COOH，乙醇含-OH，均与Na反应，乙酸具有酸性，乙醇能被高锰酸钾氧化，以此来解答．

    解答 解：A．均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；
    B．滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；
    C．乙醇能被高锰酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验乙醇，故C选；
    D．乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验实验，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与人类生活、生成和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜，这个过程中叫做生物炼铜
    B．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，相同条件下，某物质的热值越高，其标准燃烧越大
    C．铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电
    D．“地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展．试回答下列问题：
    （1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是H（填写元素符号）．
    （2）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是Xe（填写元素符号）．
    （3）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为61．
    （4）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：NaH；人们发现Li+溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出（LiF）2含锂键的结构式：．
    （5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2B+2OH-+2H2O═2BO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，向20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
    A．a点表示的溶液中：c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．b点时，V（NaOH）=20mL
    C．c点表示的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    D．d点表示的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（　　）
    A．碘元素的质子数为53
    B．碘原子的质量数为126.9
    C．碘原子核外有5种不同能量的电子
    D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是（　　）
    A．NH3和Cl2B．NH3和HBrC．SO2和O2D．SO2和H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．常温下，运用电离理论做出的预测正确的是（　　）
    A．测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7
    B．稀释0.1mol/LCH3COOH（aq），$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可能变大也可能变小
    C．在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml
    D．pH=8的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验操作、现象或结论的描述不正确的是（　　）
    A．用 pH 试纸检验气体，一般先将 pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化
    B．检验 Fe3O4中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液检验
    C．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1-2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子
    D．检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：
    （1）写出发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （2）实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、
    FG段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）表示）哪个最快υ（EF）；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是温度较高、浓度较大．

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