【题目】有机物H是一种中枢神经兴奋剂,其合成路线如下图所示。
请回答下列题:
(1)A的化学名称为_________,C的结构简式为________。
(2)E中官能团的名称为________。B→C、G→H的反应类型分别为________、________。
(3)D分子中最多有_____个原子共平面。
(4)F→G历经两步反应,第一步反应的化学方程式为______________。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应;②能与氯化铁溶液反应;③分子中只有1个甲基。
其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为__________。
(6)参照上述合成路线和信息,以乙烯为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂,无机试剂任选)_____________________________。
【答案】 甲苯 羟基、碳碳三键 取代反应 加成反应 14 23
【解析】分析:由题中信息可以推知,A为甲苯,B为,C为,C发生催化氧化生成D,D为苯甲醛,D与发生加成反应后再酸化生成E。据此解答。
详解:(1)根据以上分析可知A的化学名称为甲苯,C的结构简式为。
(2)E中官能团的名称为羟基、碳碳三键。B→C、G→H的反应类型分别为取代反应、加成反应。
(3)由于苯环和醛基均是平面形结构,则苯甲醛分子中最多有14个原子共平面。
(4)F→G历经两步反应,首先是羰基的加成反应生成羟基,然后羟基发生消去反应生成双键,则第一步反应反应的化学方程式为。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体中①能发生银镜反应,含有醛基;②能与氯化铁溶液反应,含有酚羟基;③分子中只有1个甲基。则苯环上如果是两个取代基,应该是-OH和-CH(CH3)CHO,有邻间对3种;如果是三个取代基应该是-OH、-CHO和-CH2CH3或-OH、-CH3和-CH2CHO,在苯环上的位置均有10种,因此共计是23种;其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为。
(6)根据逆推法结合已知信息可知以乙烯为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图为。
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【题目】关于1 mol H2O的下列说法中,错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 质量为18 gB. 标准状况下的体积为22.4 L
C. 含电子数为10NAD. 含氧原子数为NA
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【题目】化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,下列说法中正确的( )
A. 反应中MnO2是氧化剂 B. 该反应属于复分解反应
C. KClO3在反应中失去电子 D. 反应中每生成lmol K2MnO4,氧化剂得到2mol电子
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【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.lmol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液: c(C1-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. 等物质的量的NaC1O、NaHCO3混合溶液中: c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C. pH=2 的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中:c (OH-)+c(H2A) =c(H+)+2c(A-)
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【题目】(1)下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题
①类别1_________,类别2_________,分类标准2_________。
②上述物质中属于电解质的是_________,非电解质的是_________。
③向NaHSO4溶液中加Fe可产生气体,对应的离子方程式_________。
④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合,恰好呈中性,对应的离子方程式为__________。
(2)请对以下过程形成的分散系进行分类:
①花生油加入到水中后充分搅拌;②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和;
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液;④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2;
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液;⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料;⑦碘水和酒精的混合物。
属于浊液的是________(填序号,下同);属于溶液的是________;属于胶体的是________。
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【题目】(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
(2)常温下,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
(3)物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈_______________(填“酸性”“碱性”或“中性”),醋酸溶液的体积______(填“>” “<”或“=”)氢氧化钠溶液的体积。
(4)将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”),m与n的大小关系式_____________________。
【答案】 碱性 > 酸性 < 中性 > < m>n
【解析】本题主要考查弱酸电离及其盐类水解。
(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,形成醋酸钠溶液,醋酸钠水解使溶液呈碱性,溶液中电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],且碱性溶液中,[H+]<[OH-],所以[Na+]>[CH3COO-]。
(2)醋酸难电离,常温下,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,由于醋酸浓度较大而剩余,醋酸电离使溶液呈酸性,溶液中电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],且酸性溶液中,[H+]>[OH-],所以[Na+]<[CH3COO-]。
(3)物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中电荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],由于溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,所以[H+]=[OH-],则混合后溶液呈中性,与(1)比较可知醋酸溶液的体积>氢氧化钠溶液的体积。
(4)将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,由于醋酸难电离,则醋酸溶液中c(H+)<氢氧化钠溶液中c(OH-),与(1)比较可知m与n的大小关系式为m>n。
【题型】填空题
【结束】
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【题目】某温度(T℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1,[OH-]=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)此温度下,水的离子积KW=______________,则该温度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。
(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH 如下表所示:
实验序号 | Ba(OH)2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=________, 实验②中由水电离产生的[OH-]=______mol·L-1。
(3)在此温度下,将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol L-l NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后,所得溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。
②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:____________________ 。
③按甲方式混合后,所得溶液的pH 为_____________。
(4)在25 ℃下,将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a________(填“>” “<”或“=”)0.01;用含a的代数式表示HCN 的电离常数Ka=___________。
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【题目】某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min,冷却,过滤,获得含I-的溶液,并设计以下实验方案,从中提取I2。
(1)反应1中硫酸的作用是提供酸性环境,则试剂a的作用是__________。
(2)试剂b应选择______(填序号)。
A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸
(3)操作1的名称是_______。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外,还需要__________。
(4)反应2为:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,单线桥标出此反应电子转移______。此反应氧化剂是__________,氧化产物是__________。
(5)反应3的离子方程式是__________。
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【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B. 第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:
(1)A试管内发生反应________________________________。
(2)B装置的作用是___________________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为________________________________,若无B装置则双球干燥管中还可以发生的化学反应方程式为_______________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是__________。
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