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    8．下列有关物质的鉴别方法正确的是（　　）
    A．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含Na+
    B．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ
    C．向某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含Clˉ
    D．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含CO32ˉ

    分析 A．透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不能确定是否含有Na+；
    B．加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子；
    C．向某无色溶液中加入稀盐酸后引入了氯离子，则无法判断原溶液是否含Clˉ；
    D．该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子．

    解答 解：A．透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不能确定是否含有Na+，故A错误；
    B．向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确；
    C．向某无色溶液中加入稀盐酸后引入了氯离子，则无法判断原溶液是否含Clˉ，故C错误；
    D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度．
    下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO3）．
    已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全．
    （1）配平化学方程式1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色，且颜色半分钟内不改变．
    （3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是$\frac{635}{W}$mg/kg．（以含w的代数式表示）
    （4）已知在酸性环境下：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，所以乙同学认为在c操作前应先加适量NaOH中和多余硫酸至溶液中性，否则实验测得食盐中碘的含量会偏高（填“偏高”或“偏低”或“没有影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知A、B为单质，C为化合物．则下列说法正确的是（　　）
    A+B$\stackrel{点燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$C溶液$\stackrel{惰性电极电解}{→}$A+B
    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
    ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
    ③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
    ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2
    B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应
    C向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成
    D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将2.3g 钠、2.4g 镁、2.7g铝分别投入到含0.01mol HCl的盐酸溶液中产生氢气在相同条件下的体积比为（　　）
    A．1：1：1B．10：1：1C．3：2：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
    ②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
    ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
    ⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
    ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
    ⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3
    ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑
    ⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2．
    A．3项B．4项C．5项D．6项

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
     I．现用1.0×10-4 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的双氧水溶液．反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．填空回答问题：
    （1）该滴定实验所需仪器为下列中的ADE．
    A．酸式滴定管（50mL）  B．碱式滴定管（50mL）  C．量筒（10mL）  D．锥形瓶
    E．滴定管夹  F．胶头滴管  G．漏斗
    （2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a） mL比实际消耗KMnO4溶液的体积小（填“大”或“小”）．根据（b-a） mL计算得到的待测浓度，比实际浓度小（填“大”或“小”）．
     II．测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀． 将沉淀用稀硫酸处理得弱酸H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0mL 1.0×10-4 mol•L-1的KMnO4溶液．
    （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （2）判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色．
    （3）计算：血液中含钙离子的浓度为2.5×10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数为5NA
    B．0.1molFe原子变成 Fe3+时失去的电子数为O.3NA
    C．常温常压下，16gO2与16gO3含有的分子数为相同
    D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．

    试回答下列问题：
    （1）写出无色溶液中溶质的化学式：NaAlO2；写出E的电子式．
    （2）写出C到白色沉淀的化学方程式是AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl．
    （3）反应F→D的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．

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