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    13．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．氧化铁常用作红色油漆和涂料
    C．硅胶常用作食品、药品干燥剂D．生石灰可用作食品的抗氧化剂

    分析 A、常温下可用铁在浓硫酸中发生钝化
    B、氧化铁俗称铁红，是红棕色的粉末，常用作红色油漆和涂料；
    C、根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断；
    D、维生素C具有还原性，可与氧化性物质发生氧化还原反应．

    解答 解：A、常温下可用铁在浓硫酸中发生钝化，所以可以用铁制容器盛装浓硝酸，故A正确；
    B、氧化铁俗称铁红，是红棕色的粉末，常用作红色油漆和涂料，故B正确；
    C、硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确；
    D、维生素C是食品的抗氧化剂，而不是生石灰，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用
    B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理
    C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率
    D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种，且不重复出现．
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
    ②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．
    （1）根据①、②实验事实推断它们的化学式为：
    A、BaCl2 B、AgNO3C、CuSO4 D、Na2CO3
    （2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓；将A盐与D盐混合的现象有白色沉淀生成，及离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化铜反应：H++OH-═H2O
    B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑
    D．碳酸钾与硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
    已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H═-283.0kJ•mol-1；
    S（s）+O2═SO2（g）△H═-296.0kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
    Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；
    Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
    Ⅲ．合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
    Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶体．
    （1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+．
    （2）试剂A是盐酸．
    （3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是ac．
    a．检验Cl2的存在       b．检验Fe3+的存在      c．检验Fe2+的不存在
    （4）完成步骤IV需要用到的实验装置是ab（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
    Ⅰ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图2警示标志中的A．
    （2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜9.2mol/L
    （填＞、＜、=）．
    Ⅱ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
    （3）用量筒量取该浓硫酸13.6　mL．
    （4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
    （5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的（或稀）NaHCO3溶液．
    （6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y?2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（　　）
    A．80%B．20%C．40%D．60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（　　）
    ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
    ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
    ③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体；
    ④用碱式滴定管量取23.10mL溴水；
    ⑤用试管高温灼烧各种钠的化合物；
    ⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液；
    ⑦用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；
    ⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中．
    A．①②④B．②③④⑤C．③⑥⑦D．②⑤⑥⑧

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