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    写出下列物质的电子式：（1）NH4Cl             （2）HClO

    用电子式表示下列物质的形成过程：

    （3）Na2O2        (4)MgBr2               （5）Na2S          （6）H2S          


    略


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                 ▲                  。

    （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

    n(CH3OH)/mol
     
    写出该电池的负极反应式：         ▲           。

    （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

    下发生反应：

    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)

    t/min
     
    测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。                          

    图10
     
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ  ▲   KⅡ

    （填“＞”或“＝”或“＜”）。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容  器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为    ▲    。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为    ▲     （填序号）。

    光照时间/h                                   反应温度/℃

    图11                                        图12
     


    （5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。

    ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是     ▲       。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：          ▲           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，正确的是：

    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气         Fe2++Cl2     Fe3++2Cl-

    B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中       Cl2+2OH-     Cl-+ClO-+H2O

    C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：         Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

    D．金属铝溶于盐酸中：               Al＋2H +＝Al3+＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象(　　)

    A．18O　31P      B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

    C．19F　12C      D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（   ）

    W

    X

    Y

    Z

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

     A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 

     B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

     C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电             

     D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(　　)

     A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

     B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行 

     C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素      D．固体的溶解过程与熵变无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。

        (3) 某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，则该温度__________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH为_________。

        (4)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (5)若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积____氢氧化钠溶液体积(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (6)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于碳链异构的是                                         (　      )

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