下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温.可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性.可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性.可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性.可用来消毒杀菌题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关物质性质的应用正确的是

A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体

B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白

D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。
（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH·HCl=4FeCl₂+N₂O+6HCl+H₂O
①Fe³⁺在基态时，核外电子排布式　　　　　。

②羟胺(NH₂OH)中O采用　　　　　杂化。
③Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物中，配体数为　　。
（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O,该晶体中含有的化学键类型是　　　　　　　　　　。
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是　　　　　　　　　。
（4）现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如右图所示，如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀化合物。若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀化合物的化学式为　　　。若C₆₀的半径为apm，则掺杂C₆₀化合物密度为　 g/cm³。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是：

A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型

C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性

D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；

（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。则Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于：

A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄^＋＋6HCHO=3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与 l mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ 称取1.500 g样品，加水溶解，配成250 mL溶液。

步骤Ⅱ 用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液。用0.1010 mol·L^－1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据实验步骤填空：

①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有；

②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。

（2）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液体积/ml	标准NaOH溶液体积读数（ml）
滴定前/ml	滴定后/ml
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.30	22.30

则消耗NaOH标准溶液的体积平均为 mL，该样品中氮的质量分数为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。下列说法正确的是

A．B为电源正极

B．电解过程中H⁺向阳极移动

C．阴极反应式为2NO＋6H₂O＋10e^－= N₂↑＋12OH^－

D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业[b16] 上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃等)提取Al₂O₃做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：

(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华)

（1）向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为 ▲ 。

（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有___▲___。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。

（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl₄^－形式存在，则阳极的电极反应式为____▲_________。

（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是____▲_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)原子序数小于36的X、 Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素， Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：

①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY₂X₂含有键的数目为____ __________________.

②化合物ZX₃的沸点比化台物YX₄的高，其主要原因是_____________。

③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。

(2)铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x

①基态Fe³^＋的M层电子排布式为___________________________。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为

18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸

点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于

（填晶体类型）：

(3)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=________cm。（用含的计算式表示）

(4)下列有关的说法正确的是_____________。

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．电负性顺序：C<N<O<F

C．因为品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D.SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（）

A．B>A>C B．A>C>B C．A>B>C D．B>C>A

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