【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100ml﹣1).
(1)Ⅰ.实验步骤:
用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到转移到 (填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.
滴定.当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
(4)Ⅱ.实验记录:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论:
甲同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL=15.24mL.指出他的计算的不合理之处: .
(5)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应,需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的(填写序号)
a.电离常数 b.溶解度
(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号) .
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
【答案】
(1)酸式滴定管,容量瓶
(2)酚酞
(3)溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
(4)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去
(5)a
(6)ab
【解析】解:Ⅰ.(1)酸性溶液用酸式滴定管量取,则用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液,
所以答案是:酸式滴定管;容量瓶;
(2)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性,应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞,
所以答案是:酚酞;
(3)NaOH滴定食醋的终点为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
所以答案是:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
Ⅲ.(4)根据式子中的数值可知,第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;
所以答案是:第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;
(5)电离常数越大,酸的酸性越强,若要比较醋酸和苯甲酸的酸性,需要知道二者的电离常数大小关系;
所以答案是:a;
(6)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,标准液浓度降低,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析可知c(待测)偏大,故a正确;
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析可知c(待测)偏大,故b正确;
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对V(标准)无影响,根据c(待测)= 分析可知c(待测)不变,故c错误;
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据c(待测)= 分析可知c(待测)偏小,故d错误;
所以答案是:ab.
【考点精析】认真审题,首先需要了解酸碱中和滴定(中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点).
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【题目】对化学反应限度的叙述,错误的是( )
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
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【题目】ClO2是红黄色有毒气体,有刺激性气味,沸点为11℃,极易溶于水但不与水反应,遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气,见光也易分解,因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。
向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5mL稀硫酸,用磁力搅拌器搅拌(如下图);将烧瓶放在热水浴中,保持水浴温度在60~80℃,至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。
回答下列问题:
(1)装置A用水浴加热的优点是_________________;装置A中水浴温度不宜低于60℃也不宜高于80℃,其原因是______________________。
(2)装置A中反应生成ClO2及KHSO4等产物的化学方程式为_________________。
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是_________________,装置C的作用是_______________
Ⅱ.设计实验验证ClO2的氧化性。
(4)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振荡,得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物,还需要用到的试剂是_______________________。
(5)证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。
(6)将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中,振荡,有黑色沉淀生成,则该反应的离子方程式为______________________。
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【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
(1)将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加_________g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1,键能Eo-o=499.0kJ·mol-1。
①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。
②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40,某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O),则此时v(正)_________(填“>” 、“<”或“=”)v(逆)。
③已知1500℃时,在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的 物质的量浓度随时间的变化如图1 所示,则0~2 min 内,CO2 的平均反应速率 v(CO2)=_________。
(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2 在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。
①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。
A.CO 的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内,消耗CO 的浓度等于生成CO2 的浓度
②分析图2,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数 K=_________(计算结果保留1 位小数)。
③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化,则改变的条件是_________;a、 两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_________(填“>”“<”或“=”) vb( CO)。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧,甲烷消耗的O2多
B. C5H11Cl有6种同分异构体
C. 聚乙烯与乙烯性质相似,可使溴水褪色
D. 正丁烷和异丁烷互为同系物
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【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
(1)已知一定条件下,反应N2+3H2=2NH3为放热反应:
①下图能正确表示该反应中能量变化的是____;
②根据下表数据,计算生成1 molNH3时该反应放出的热量为____kJ;
③一定温度下,将3 molH2和1 molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应,5 min达到平衡,测得c(NH3)=0.6 mol/L,则0至5 min时v(N2)=___,达到平衡时H2的转化率为____。
(2)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。
①a和b用导线连接,Cu极为原电池____极(填“正”或“负”),电极反应式是____;Al极发生____(填“氧化”或“还原”)反应,其电极反应式为____,溶液中SO42-移向____(填“Cu”或“Al”极)。溶液pH____(填增大或减小);当负极金属溶解5.4g时,____NA电子通过导线。
②不将a、b连接,请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率?_______________
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【题目】下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
B.单质分子中均含共价键
C.HF与HBr相比,分子内共价键更强,所以HF沸点更高
D.由不同元素组成的多原子分子里,只存在极性键
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某澄清透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A.NH4+、Cl-、Fe3+、K+B.Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
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