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    11．下列反应可能会生成Na2O2的是（　　）
    A．金属钠高温还原CO2，制人工金刚石膜或粉
    B．汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠
    C．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O
    D．将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热

    分析 A．二氧化碳与过氧化钠反应；
    B．氧化铁的氧化性小于过氧化钠；
    C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化NaNO2；
    D．在加热过程中，钠可与空气中氧气反应生成过氧化钠．

    解答 解：A．金属钠高温还原CO2，因二氧化碳与过氧化钠反应，则不可能合成过氧化钠，故A错误；
    B．因氧化铁的氧化性小于过氧化钠，氧化铁与钠反应只能生成氧化钠，故B错误；
    C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化NaNO2，则钠与NaNO2反应不可能生成Na2O2，故C错误；
    D．在加热过程中，钠可与空气中氧气反应生成过氧化钠，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查过氧化钠知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，答题时考虑把握氧化性的强弱比较，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）将3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为34.2g
    （2）某气体的分子式为AH4，在标准状况下，0.08g该气体占有的体积为112mL，则A元素相对原子质量为12，A元素的名称是碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．
            族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2EHFI
    3ACDGR
    4B
    （1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号）．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是．并用电子式表示该化合物的形成过程_
    （4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
    B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    C．71gCl2所含原子数为2NA
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列能源中，不属于可再生能源的是（　　）
    A．沼气B．风能C．天然气D．潮汐能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的氧化物既可以与强酸反应，又可以与强碱反应；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）写出下列元素名称：B钠、E、氯．
    （2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
    （3）Cm-、E（m-1）-的还原性强弱顺序为：S2-＞Cl-，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （4）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，如果氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，则反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O．
    （5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA
    B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
    C．28 g晶体硅中含有Si-Si键的个数为4NA
    D．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开发的资源．海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3- 等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
    Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如下图所示：

    （1天然海水pH≈7.9，呈弱碱性．用离子方程式解释其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写一个）．
    （2）天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学反应方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）．
    Ⅱ：微量的重金属污染，可以通过生物链作用而产生富集．当人因为饮用或食用受重金属污染的水和食物，体内重金属含量过高时，便会导致各种疾病．某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （3）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入B（填字母序号）最好
    A．NaOH  B．Na2S  C．KI  D．Ca（OH）2
    （4）某工程师用CaO处理上述废水，最终溶液的pH=8，请你计算处理后废水中Pb2+的浓度为1.2×10-9mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改写成离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）HNO3没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO3占总HNO3的25%，若反应中生成1molNO，则反应中转移3NA个e-，消耗Cu96g．
    （3）把6molCu粉投入含8molHNO3和2molH2SO4的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为3mol．

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