Question

【题目】现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算：
①满足条件要求所需要的水的质量为g．
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H2SO4的体积为mL．
③若测得该溶液的密度为1.1g/cm3 ， 则该溶液体积为mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na+）为mol/L（小数点后保留两位有效数字）．

Answer 1

【答案】36；50；36.4；2.75
【解析】解：（1）n（NaOH）= =0.1mol，若要使溶液中H2O与 NaOH的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=20n（NaOH）=20×0.1mol=2mol，其质量m=nM=0.1mol×18g/mol=36g，所以答案是：36；（2）若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，二者反应物质的量之比为2：1，则硫酸的物质的量= n（NaOH）= ×0.1mol=0.05mol，硫酸体积V= = =50mL，
所以答案是：50；（3）溶液体积= = =36.4mL，根据Na原子守恒知n（Na+）=n（NaOH）=0.1mol，c（Na+）= = =2.75mol/L，
所以答案是：36.4；2.75．