在含等物质的量浓度的Fe3+、NH、H+、Al3+溶液中,逐滴滴加氢氧化钠溶液,生成物依次产生的顺序是( )
A.Fe(OH)3、H2O、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2
B.Al(OH)3、NH3、H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2O
C.H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2
D.H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NH3·H2O
科目:高中化学 来源: 题型:
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d)
B.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平均摩尔质量:(a)<(c) (b)>(d)
D.平衡时a点一定有n(CO):n(H2)=1:2
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是__________;工业上制取A的离子方程式为______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为________________________________________________________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则反应②的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是__________;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致__________________;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致_________________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO、HCO
B.b点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO、F-
C.c点对应的溶液中:Na+、S2-、SO、Cl-
D.d点对应的溶液中:K+、NH、I-、CO
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( )
序号 | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③ B.①③④
C.②③ D.①④
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科目:高中化学 来源: 题型:
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:________________
(注明试剂、现象)。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为________________(填代号)。
a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液
c.氨水 d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、________(填操作名称)、洗涤。
④该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:
Fe2++ClO-+__________===Fe(OH)3↓+Cl-+________
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为________(填代号)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质,其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外,其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:B____________、G_____________________________、Y______________。
(2)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,铜为镀层金属,则E是__________极,请写出在此电极上发生的电极反应式:
________________________________________________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式______________________________________________。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀,某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39。将
0.01 mol·L-1的A溶液与0.001 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀________(填“能”或“不能”),请通过计算说明___________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学设计如图所示的装置分别进行不同的探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中液体 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | NO | H2O |
Ⅱ | NaOH(s)、浓氨水 | NH3 | |
Ⅲ | 电石、饱和NaCl溶液 | C2H2 | H2O |
Ⅳ | 镁铝合金、NaOH溶液 | H2 | H2O |
(1)如何检验如图所示装置的气密性:________________________________________。
(2)该同学认为实验Ⅰ可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行?__________(填“可行”或“不可行”),原因是_______________________。
(3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________________________,
打开开关K,产生的气体经验纯后点燃,现象是______________________________。
(4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是________(填字母编号,下同)。
a.浓NaOH溶液 b.氨水
c.煤油 d.饱和氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需要吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适用于吸收NH3,而且能防止倒吸的有____________________________________________________________。
(5)本实验需对量气管进行多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,②__________________,③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况下的体积,忽略滴入的液体体积对气体体积的影响):
编号 | 镁铝合金 质量 | 量气管 第一次读数 | 量气管 第二次读数 |
① | 1.0 g | 350.0 mL | 13.7 mL |
② | 1.0 g | 350.0 mL | 25.0 mL |
③ | 1.0 g | 350.0 mL | 14.3 mL |
根据表中数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__________。
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