Question

3．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应的焓变为负值
• B． 2CO₂（g）+2H₂（g）?2CO（g）+2H₂O（g）的平衡常数K₁=K²
• C． 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
• D． 若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

Answer 1

分析 衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数k=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂CO+H₂O，恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小，平衡向正反应移动，则该反应为吸热反应，以此来解答．

解答 解：A、恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A错误；
B、由平衡常数可知，该反应为CO₂+H₂CO+H₂O，所以2CO₂（g）+2H₂（g）?2CO（g）+2H₂O（g）的平衡常数K₁=K²，故B正确；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误；
D、平衡常数仅与温度有关，所以恒容、恒温下充入CO，则K值不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡常数、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应化学计量数不同平衡常数不同．