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    17．下列微粒能促进水的电离的是（　　）
    A．H3O+B．OH-C．NO3-D．NH4+

    分析 依据影响水电离的因素分析判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加入酸或碱溶液能够抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离等来解答．

    解答 解：A．溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，故A错误；
    B、溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故B错误；
    C、硝酸根离子是强酸阴离子，对水的电离无影响，故C错误；
    D、铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了水的电离，题目难度不大，注意明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离，并明确盐的类型，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，下列正确的是（　　）
    A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
    C．氢化物稳定性比PH3弱D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下，如果取0.1mol•L-1的HA溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol•L-1．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出．则同温度下等浓度的四种盐溶液：A、（NH4）2CO3  B、NH4A   C、（NH4）2SO4   D、NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是A＞B＞D＞C（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示物质结构的化学用语或模型中，不正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：14C
    B．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    C．Cl-离子的结构示意图
    D．氯化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置

    请按要求用化学用语回答下列问题：
    （1）写出⑤的元素符号Si．
    （2）7种元素中，原子半径最小的是H，原子半径最大的是Na．
    （3）元素②氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+．
    （4）③和④的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）元素⑥和元素⑦最高价氧化物的水化物酸性由强到弱关系为HClO4＞H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点
    B．在b点，c（Na+）=c（CH3COO-）
    C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）
    D．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室保存试剂的方法正确的是（　　）
    A．氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
    B．Ca（OH）2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
    C．NaOH溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中
    D．NaOH固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．自然界中大量存在硅单质
    B．石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2
    C．自然界中SiO2都存在于石英矿中
    D．SiO2为集成电路和光电池的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．要制得4.48L氧气（标准状况下），问需要用纯度为95%的氯酸钾多少克？

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