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回答下列问题

(1)画出磷原子的原子结构示意图:                

(2)写出H2S分子的电子式:                          

(3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:                

(4)已知阴离子aXm和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则abmn之间的关系为a =                         

(5)用电子式表示氯化镁的形成过程:                                      

(6)写出Na2O2中所含化学键的类型                           

(7)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:

则1mol N2完全转化成NH3         热量(填“吸收”或“放出”)           kJ;

(8)利用下列反应:Fe + Cu2+  = Fe 2+ + Cu  制一个化学电池,写出电极反应式:

负极:                     ;正极                       

(1)(1)                      (2)

(3)818O                       (4)b-n-m

(5)

(6)离子键和非极性键(或共价键)

(7)放出   92kJ

(8)Fe-2e-== Fe2+      Cu2+ + 2e- == Cu

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]

(2)上述正向反应是:
放热
放热
反应(选填:放热、吸热).
(3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向
反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
(多选扣分).
a.容器中压强不变                 b.混合气体中 c(CO)不变
c.v(H2)=v(H2O)            d.c(CO2)=c(CO)
(5)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),试判断此时的温度为
830
830
℃.
(6)在830℃发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有
BC
BC
(选填A、B、C、D).
A B C D
n(CO2 3 1 0 1
n(H2 2 1 0 1
n(CO) 1 2 3 0.5
n(H2O) 5 2 3 2

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
计算
计算
,②
称量
称量
,③
溶解转移
溶解转移
,④
洗涤转移
洗涤转移
,⑤
定容摇匀
定容摇匀

(2)所需仪器为:容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验,请写出:
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管
烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因.
定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响
偏低
偏低
,(偏高、偏低、无影响)原因是
配制溶液的体积大于500mL
配制溶液的体积大于500mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A与C、B与D分别是同族元素.B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍.这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色.根据你的推断回答下列问题
(1)四种元素的名称分别是:A
,B
,C
,D

(2)请写出含B质量分数最高的化合物的化学式:
H2O2
H2O2

(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式:
Na2O2
Na2O2
O3
O3
H2O2
H2O2
SO2
SO2

(4)画出C离子结构示意图
,写出比C少一个质子的原子的电子式

(5)分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式
H2O
H2O
H2O2
H2O2

(6)分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程

(7)写出NH4Cl的电子式:
,CO2的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某小组为证明同温同压下,同浓度,同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同,装置如图.主要步骤如下:

(1)配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液;
(2)用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中;
(3)分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端;
(4)检查装置气密性,乙中装满水,按图连接好装置;
(5)将铜丝下移,使足量鎂带浸如酸中(铜丝不与酸接触)至完全反应,同时记录
反应所需时间
反应所需时间

(6)反应结束时,读取量筒内水体积ymL.
将以上步骤补充完整并回答下列问题
(1)(4)中如何检查气密性
往丙中加水没过导气管口下端,两手掌紧贴甲外壁一会儿,若观察到丙中导气管冒气泡,表明装置不漏气.
往丙中加水没过导气管口下端,两手掌紧贴甲外壁一会儿,若观察到丙中导气管冒气泡,表明装置不漏气.

(2)用ρ=1.84  98.3%的浓硫酸配制250mL,c=0.5mol/L硫酸,主要仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等;
(3)读取量筒内水体积时,必须注意的问题是
读数时保持乙丙中液面相平;待装置冷却至室温再读数
读数时保持乙丙中液面相平;待装置冷却至室温再读数

(4)简述速率不等的原因
H+浓度不同
H+浓度不同
,铜丝不能与酸接触的原因
与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定
与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验测定

(5)此实验说明草酸为弱酸,请再设计一实验证明:
测定草酸钠溶液的PH,如大于7,则为弱酸
测定草酸钠溶液的PH,如大于7,则为弱酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?金华模拟)马格尼特法冶炼镁的工艺流程如图.炉料中除有煅烧白云石和硅铁外,还加入煅烧过的铝土矿,加Al2O3的主要目的是降低渣的熔点,便于液态排渣.已知白云石的成分为CaCO3?MgCO3,硅铁是指含有55%硅左右的合金,作还原剂,最后得到低品位的硅铁含硅量少的合金,简易流程图如下:
试回答下列问题
(1)反应①白云石煅烧得CaO?MgO的化学方程式为:
CaCO3?MgCO3
 高温 
.
 
CaO?MgO+2CO2
CaCO3?MgCO3
 高温 
.
 
CaO?MgO+2CO2

(2)反应②还原炉中发生反应生成镁和炉渣的化学方程式为:
2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3
 高温 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3
2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3
 高温 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3

(3)沪渣是一种工业生产的重要原料,可作为生产
水泥
水泥
的原料.
(4)马格尼特法冶炼镁,一台4500千瓦的炉子可日产约7.2吨镁,一天至少约消耗含硅60%的硅铁
7.0
7.0
吨(假设硅全部反应)

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