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    【题目】江水受到污染，其污染的主要原因是 (　　)
    ①工业生产中废液的任意排放　②雨水和土壤的长期接触　③农业生产中农药、化肥的过量施用　④城市生活污水的任意排放
    A.①②③
    B.②③④
    C.①③④
    D.①②③④

    【答案】C
    【解析】生活污水、工业废水排放是水体污染的主要来源，农业生产中农药、化肥的施用会随生物链或水土流失流向水体，造成污染。雨水和土壤的长期接触不会造成水体污染。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1）根据流程图分析出G的命名 ， 写出C和G反应生成D的反应方程式
    （2）已知B为苯酚，A和B反应生成C的反应是加成反应．A可发生银镜反应，且具有酸性，则A的分子式为：
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式 ．
    （4）D→F的反应类型是 ， 写出D→F的化学反应方程式
    （5）符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有种
    ①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
    （6）A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5 ， 合成路线的第一步已经写出，请在下面框中完成后续的合成路线流程图：CH3CCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原子结构的叙述正确的是( )

    A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的

    B. 原子的最外层电子数不超过8个

    C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8

    D. 原子的次外层电子数都是2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组利用图1装置探究SO2的性质．

    请回答下列问题：
    （1）装置甲中A仪器的名称是 ．
    （2）装置乙中出现的现象是 ， 可以证明SO2具有（填代号）．装置丙中发生反应的化学方程式为 ， 可以证明SO2具有（填代号）．
    a．氧化性 b．还原性 c．漂自性
    （3）收集SO2气体可以选择的装置如图2为（填代号）．从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有（填化学式）溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用等体积的0.15mol L﹣1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 ( )

    A. 稀盐酸 B. 硫酸钠晶体 C. 硝酸钾晶体 D. 氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如图：
    回答下列问题
    （1）B的名称为 ．
    （2）③的反应类型是；④的反应类型是 ．
    （3）C的结构简式是；A加聚产物的结构简式是 ．
    （4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有个．
    （5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
    A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
    B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
    C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
    D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）26H2O的流程如图1：
    已知：①卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）
    变化曲线如图2所示．回答下列问题：
    （1）过滤时主要的玻璃仪器有 ．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是 ．
    （3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：（写出一条即可）
    （4）加入MgO的作用是； 滤渣的主要成分为 ．
    （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的实验步骤依次为①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥．
    （6）产品中Mg（ClO3）26H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL﹣1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0．l000molL﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl﹣）
    ②产品中Mg（ClO3）26H2O的质量分数为 ． （计算结果保留两位小数）

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