Question

下列说法正确的是（　　）

A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

B．SO₃和SO₂都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐

C．常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装

D．澄清石灰水可用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

Answer 1

分析：A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸中的氢元素具有氧化性；
B．SO₃和SO₂都是酸性氧化物，分别与NaOH溶液反应生成硫酸钠、硫酸氢钠和亚硫酸钠、亚硫酸氢钠；
C．常温下浓硝酸可用铁质容器盛装，稀硝酸不可用铁质容器盛装；
D．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都可以使澄清的石灰水变浑浊；

解答：解：A．Cu+2H₂S0₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，硫酸中S元素的化合价降低，体现其强氧化性，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，硫酸中的氢元素从+1价变为产物中的0价，体现硫酸的氧化性，故A错误；
B．SO₃是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硫酸钠、硫酸氢钠2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O，NaOH+SO₃═NaHSO₄；
SO₂是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，NaOH+SO₂═NaHSO₃，故B正确；
C．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸，常温下稀硝酸和铁反应，如生成二价铁的反应为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，所以不能用铁制品容器盛装，故C错误；
D．Na₂CO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH产生了白色沉淀CaCO₃，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O产生了白色沉淀CaCO₃，所以不能用澄清石灰水可用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了硫酸、硝酸、硫的氧化物、碳酸钠、碳酸氢钠的性质应用，掌握它们的化学性质是解题关键，题目较简单．