在一定条件下.下列各物质可发生如下图所示的变化(反应中生成的水没有写出).请回答有关问题.(1)固体A的电子式为 .B的化学式为 ..(Ⅱ)的离子方程式:Ⅰ .Ⅱ .(3)气体F在一定条件下可被固体A完全吸收.该反应的化学方程式为: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出），请回答有关问题。

（1）固体A的电子式为__________________，B的化学式为____________。
（2）分别写出反应（Ⅰ）、（Ⅱ）的离子方程式:
Ⅰ______________________________、Ⅱ______________________________。
（3）气体F在一定条件下可被固体A完全吸收，该反应的化学方程式为：
___________________________________________________________。

（1）Na⁺[

]²^－Na⁺ ，NaHSO₃；
（2）2OH^－+ SO₂ SO₃²^－+H₂O或OH^－+ SO₂HSO₃^－，
SO₂ + Br₂ +2H₂O SO₄²^－+2Br^－+4H⁺；
（3）Na₂O₂ + SO₂ Na₂SO₄

略

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已知B、C为用途广泛的金属，H具有磁性氧化物，I是一种白色胶状沉淀，它们有如图所示的转化关系（部分产物未列出）：

回答下列问题：
1．E和G的化学式分别为
2．写出反应的化学方程式：
①                           ③
写出反应的离子方程式
②                            ④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是     （填元素符号）（1分）
（2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是             。（1分）
（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为      （填写元素名称），（1分）该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：                      ；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式                          ；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式                            。
（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是    （填元素符号）。
（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有       （填写表中字母）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）A、B、D、E 四种短周期元素，其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成，其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子，可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。

回答下列问题：
（1）Z的化学式为                        。
（2）E 的单质与水反应的离子方程式为                          。
（3）W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空气燃料电池放电时，负极反应式为                                。
（4）将一定量的A₂、B₂的混合气体放入2L密闭容器中，在500°C、2°C×10⁷ Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0．5mol，其中A₂为0．3mol，B₂为0．1mol。则该条件下A₂的平衡转化率为       ，该温度下反应2BA₃（g ）

3A₂（g）+B₂（g）的平衡常数为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

H₂O₂的摩尔质量为（）
A、18g B 34g C、 18g/mol D 、34g/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子个数比	A:C=1:1	B:A=1:3	D:C=1:1	E:F=1:3	A:F=1:1

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置。
② E元素的原子结构示意图为，乙的电子式为，丙的电子式为，B的最高价氧化物的水化物的化学式为。
③向甲的水溶液中加入