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    3．下列有关反应2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$N2+CO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．该反应是复分解反应B．NO发生还原反应
    C．CO是氧化剂D．反应物中O得电子

    分析 2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$N2+CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答．

    解答 解：A．该反应中存在化合价的变化，是氧化还原反应，不是复分解反应，故A错误；
    B．N元素的化合价降低，则NO得电子发生还原反应，故B正确；
    C．C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故C错误；
    D．N元素的化合价降低，NO中N元素得到电子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重反应类型的判断及基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是（　　）
    ①己烷  ②乙酸乙酯  ③溴苯  ④乙酸  ⑤甲苯  ⑥硝基苯．
    A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．汽车尾气中含CO、NOx、碳氢化合物等废气，在汽车上安装三效催化转化器可使这些尾气生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：（Ⅰ） N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    （Ⅱ）2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    （Ⅲ）C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol；
    （2）反应（Ⅳ）△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行；
    （3）如图1所示，将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅳ），相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示．

    以下说法正确的是：D
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高        B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高    D．催化剂分别适用于55℃和75℃左右脱氮
    （4）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，相同时间内测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如图2所示．
    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；
    ②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
    （5）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅳ），测得NO物质的量变化如图3所示：
    5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=5，第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.1molN2，请在上图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线．
    （6）NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx脱氮转化成无毒的N2，减少对大气的污染．下列物质可以作为脱氮剂的是：ABD
    A．NH3          B．CH4           C．KMnO4           D．尿素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．关于热化学
    （1）甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    （2）500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，生成0.5mol NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
    （3）含20.0g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1．
    （4）已知：
    P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同状况下，白磷的稳定性比红磷低  （填“高”或“低”）．
    （5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（　　）
    A．晶体硅常用作半导体材料B．二氧化硅不能与任何酸反应
    C．硅在地壳中主要以化合态形式存在D．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关甲烷的叙述不正确的是（　　）
    A．甲烷是最简单的有机物
    B．甲烷是天然气的主要成分
    C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应
    D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．Al是地壳中含量最多的元素
    B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料
    C．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al（OH3）
    D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
    C．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强D．H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　）
    选项化学反应及离子方程式评价
    ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+错误，碱性介质中
    不可能生成H+
    B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正确
    CNH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O错误，OH-首先和Al3+反应
    生成Al（OH）3沉淀
    D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Mg+O2↑+4H+正确
    A．AB．BC．CD．D

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