(共15分)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂,且A只有一种一氯取代物B(C4H9OCl)。在一定条件下A可以发生如下变化:
请回答以下问题:
①A分子中的官能团名称是 ,A的结构简式是 ;
②写出下列化学方程式,并指明反应类型:
A→ B: ,反应类型: ;
A→ D: ,反应类型: ;
E→ F: ,反应类型: 。
③A的同分异构体G也可以有框图内A的各种变化,且G的一氯取代物有三种。G的结构简式是: 。
科目:高中化学 来源: 题型:
(共15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答:
(1)写出B的电子排布图 ,C的元素符号是 ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是 ;
(2)E属元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名称是 ,它的+2价离子的电子排布式为 :
(3)写出C的单质与水反应的化学方程式 ;
(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是 ,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是 cm3(只要求列出算式)。
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科目:高中化学 来源:2012届甘肃省天水市二中高三模拟(5月)考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(⑸题3分,其余每空2分,共15分)四种短周期元素A、D、E、G,原子序数依次增大,A、G同主族,D、E同周期;A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙,丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答:
⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________ ;
⑵A和E两种元素构成的一种化合物,其水溶液显弱酸性,试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________ ;
⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应,所得溶液呈碱性;试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________,该溶液中存在的离子有(请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“>”连接填写)__________________________________________ ;
⑷在丙和乙的反应中,当转移1.5mol电子时,得到A单质__________ g;若同时得到X的溶液0.50L,则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。
⑸工业制取甲的反应为:D2(g)+3A2(g)2甲(g) ;△H<0 。若改变下列任何一个条件(其它条件不变)时,上述平衡一定向右移动的是(填写序号)_________________ (3分) 。
A.将甲不断从反应体系中分离 B.减小反应体系的压强 C.降低反应体系的温度
D.加入适当的催化剂 E.向体系中充入D2和A2
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟(5月)考试化学试卷(解析版) 题型:推断题
(⑸题3分,其余每空2分,共15分)四种短周期元素A、D、E、G,原子序数依次增大,A、G同主族,D、E同周期;A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙,丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答:
⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________ ;
⑵A和E两种元素构成的一种化合物,其水溶液显弱酸性,试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________ ;
⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应,所得溶液呈碱性;试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________,该溶液中存在的离子有(请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“>”连接填写)__________________________________________ ;
⑷在丙和乙的反应中,当转移1.5mol电子时,得到A单质__________ g;若同时得到X的溶液0.50L,则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。
⑸工业制取甲的反应为:D2(g)+3A2(g)2甲(g) ;△H<0 。若改变下列任何一个条件(其它条件不变)时,上述平衡一定向右移动的是(填写序号)_________________ (3分) 。
A.将甲不断从反应体系中分离 B.减小反应体系的压强 C.降低反应体系的温度
D.加入适当的催化剂 E.向体系中充入D2和A2
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科目:高中化学 来源:09-10年哈三中高二下学期期末考试化学卷 题型:填空题
(共15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答:
(1)写出B的电子排布图 ,C的元素符号是 ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是 ;
(2)E属元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名称是 ,它的+2价离子的电子排布式为 :
(3)写出C的单质与水反应的化学方程式 ;
(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是 ,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是 cm3(只要求列出算式)。
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