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    【题目】某同学用托盘天平称量镁粉25.3g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）

    A.25.2gB.24.8gC.24.7gD.25.7g

    【答案】C

    【解析】

    用托盘天平称量时应遵循左物右码，放反后，即物体的质量加上游码的质量等于砝码的质量，故镁粉的实际质量是24.7g；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：

    X

    Y

    Z

    W

    （1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；

    （2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：_____（写化学式）；

    （3）XW2的电子式为_____；

    （4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：_____；

    （5）X和W形成的化合物属于_____ （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是

    A. 放电时，右槽发生还原反应

    B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

    D. 充电时，阴极电解液pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

    取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。

    经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

    (1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；

    (2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D．

    (3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；

    (4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母；

    A.中和乙酸和乙醇

    B.中和乙酸并吸收部分乙醇

    C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出

    D.加速酯的生成，提高其产率

    在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是______________________________．

    (5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为：

    ________________、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事故的处理方法正确的是（ ）

    A.不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

    B.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，应立即用湿布扑灭

    C.皮肤上溅有较多的浓硫酸，应立即用水冲洗

    D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )

    A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
    B.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
    C.c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3·H2O)
    D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( )

    A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    CH3COOH

    1．8×10－5

    BaSO4

    1×10-10

    HNO2

    4．6×10－4

    BaCO3

    2.6×10-9

    HCN

    5×10－10

    CaSO4

    7×10-5

    HClO

    3×10－8

    CaCO3

    5×10-9

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：
    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是(填序号)。
    A．升高温度 B．加水稀释
    C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
    （2）CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 ， 溶液中各离子浓度大小的关系是。
    （3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为。
    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.01mol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解

    C. 水的离子积Kw：b>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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