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    钠与水反应可能出现如下现象：①钠浮在水面上  ②钠沉入水中  ③钠熔化成闪亮的小球 ④小球迅速游动，逐渐减小最后消失 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥滴入酚酞试液，溶液呈红色。其中正确的是（   ）

    A．①②③④⑤     B．②④⑤⑥         C．①③④⑤⑥            D．②③④⑥

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数． 其中B1的沸点比B2高．
    ① A1 B1 C1 D1
    电子数 10 10 10 18
    ② A2 B2 C2 D2
    电子数 10 10 10 18
    试回答下列问题：
    （1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是
     
    ； D2的电子式为：
     
    ．
    （2）写出B1转化为A1、C1的方程式：
     
    ；液态的B2与Na反应的方程式：
     
    ．
    （3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式
     
    ，其中D1的作用是
     
    ；
    ②利用①中原理制备出NaClO2?3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：
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    步骤一的离子方程式为
     
    ；步骤二的指示剂是
     
    ；步骤三中出现
     
    现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2?3H2O的质量百分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：
    实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．
    实验用品：酒精灯、
     
    、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol?L-1的盐酸
    实验过程与现象记录：
    I．甲同学的方案如表：
    实验过程 预期现象 实际观察到的现象
    a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中
    立即剧烈反应    		 开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
    b向盛有适量水（内含2滴
    酚酞的试管中加入一小段镁条    		 有气泡产生，溶液变红色 没有相应现象，加热后仍无明显变化
    c向两支盛有3mL6mol?L-1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片 镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同 镁与盐酸反应产生气泡速率较快
    ①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a
     
    ；b
     
    ．
    ②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为
     
    ．
    II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：中学教材全解　高中化学　必修1　人教新课标 人教新课标 题型：022

    用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块．

    (1)

    从大钠块上切下小钠块，所体现的金属钠的性质是________．对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)干，这样做的目的是________．

    (2)

    包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是________．假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是________，出现这种现象的主要原因是________．

    (3)

    根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是________；可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是________；要证明反应生成的气体是氢气，实验方法是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。

    （1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极的电极反应式：                                            。

    （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，原因可能是__                                 ____。

    （3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节(对应图1中4 h后)过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1 h测得的数据)。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是（   ）

    A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液

    B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大

    C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加

    D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6 h后电流效率几乎为0

    （4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是                        。

    （5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于（     ）

    A．将1 mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3 mol电子，可提高电流效率

    B．以低价态铁的氧化物为电极，可以实现变废(铁锈)为宝(高铁酸盐)

    C．自然界几乎没有铁单质,而有大量磁铁矿,该方法的原料来源广泛

    D．磁铁矿作为多孔电极不会出现“钝化”现象

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    用如图所示的方法研究钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。
    (1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是 ________________________________________________________________________。
    (2)包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小 孔，若孔过小或数目不够，可能出现的不良后果是________；假如在实验刚开始后就将镊子松开拿出水面，A表现出来的现象是________；出现这种现象的原因是 _____________________________________。
    (3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
    ①证明生成的气体是氢气的实验方法是 ___________________________________________________________。
    ②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是 ___________________________________________________________。
    ③钠跟水反应的化学方程式是： _____________________________。
    (4)如果用盐酸代替水做钠的性质研究的实验有一定的危险，主要原因是 ________________________________________。
    (5)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质研究的实验。
    ①有金属钠参加的化学反应的方程式是： ____________________________。
    ②其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变) _______________________。
    ③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式是： _______________________。

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