Question

利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．
反应一：Ni（粗，s）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g）△H＜0
反应二：Ni（CO）₄（g）

180-200℃

Ni（纯，s）+4CO（g）△H＞0  下列说法错误的是（　　）

• A、对于反应一，适当增大压强，有利于Ni（CO）₄的生成
• B、对反应二，在180-200℃，温度越高，Ni（CO）₄（g）的转化率越高
• C、升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
• D、提纯过程中，CO气体可循环使用

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
B．在180-200℃之间，升高温度，平衡向吸热反应移动，据此分析；
C．升高温度反应速率都加快；
D．反应一中CO为反应物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用；

解答： 解：A．反应一正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于Ni（CO）₄的生成，故A正确；
B．在180-200℃之间，正反应为吸热反应，升高温度越高，平衡向正反应方向移动，Ni（CO）₄（g）的转化率增大，故B正确；
C．升高温度反应速率都加快，故C错误；
D．反应一中CO为反应物，反应二中CO为生成物，故CO可以循环利用，故D正确；
故选C．

点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意控制的温度不同，发生的反应不同．