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    【题目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）

    A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

    B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

    C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

    D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

    【答案】C

    【解析】A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)，生成2 mol水，ΔH = - 114.6kJ·mol-1，故A错误；H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)，有硫酸钡沉淀生成，所以放出热量大于57.3KJ，故B错误；C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)，生成1 mol水，所以△H=-57.3KJ/mol，故C正确；HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)，氨水是弱碱，放热小于57.3KJ，故D错误；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醚（CH3CH2OCH2CH3）曾经用作麻醉剂，实验室中可将乙醇、浓硫酸的混合液加热至 140℃制取一定量的乙醚，制备原理、装置、有关物质的部分性质如下（夹持装置、加热仪器和沸石均略去）:

    2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    沸点/℃

    水溶性

    密度(g/mL)

    乙醇

    78

    混溶

    0.8

    乙醚

    34.6

    难溶

    0.7

    回答下列问题：

    (1）温度计 X 的水银球应位于_____________________。

    (2）使用仪器 B 与不使用仪器 B 相比，其优点是_____________________。

    (3）所得到的乙醚中含有一定量的乙醇及酸性物质。为得到高纯度的乙醚，可依次用NaOH 溶液、水洗涤；然后用无水 CaCl2干燥，最后进行蒸馏精制。

    ① 洗涤操作应在_____________（填仪器名称）中进行。

    ② 蒸馏精制时，最好的加热方式是________________________。

    ③ 若实验中使用了57.5mL 无水乙醇， 最后得到乙醚 18.0mL，则乙醚的产率为_____。

    (4）实验中，发现 A 中的液体会变黑； E 中的溶液会逐渐褪色，加热后又会变红。

    ① A 中溶液颜色变黑的原因是________________________

    ②乙醇、浓硫酸的混合液在加热条件下会有副反应发生，生成两种常见的无机气体，该副反应的化学方程式为______________________。

    (5）要证明该反应中有 CO2生成，在 F 后面连接一个盛有澄清石灰水的洗气瓶，并将F中的液体改为______溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

    (1)写出单质X的结构式是________________________________________________；

    (2)化合物甲的电子式是_____________________________；其水溶液呈________ 性。

    (3)化合物丙中存在的化学键是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，与R-发生如下反应+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（ ）

    A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常温下一定是气体

    C. 中的R元素只能被还原 D. R的氢化物的水溶液是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质或分子时粒子间的作用力。下列物质中，只含有离子键的是

    A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向 10mL 0.1mol/ LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中，溶液中-lgc（Cu2+）与 Na2S 溶液体积（V）的关系如右下图所示，已知:lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×10－25mo/L2。下列有关说法不正确的是

    A. a、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点

    B. Na2S 溶液中:2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］=c（Na+）

    C. 该温度下 Ksp（CuS）=4×10－36mol2/L2

    D. 向 100mLZn2+、Cu2+浓度均为10－5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10－4mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化如图，关于该反应的下列说法中，正确的是(　　)

    A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0

    C. ΔH<0，ΔS<0 D. ΔH<0，ΔS>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生物体内化学元素的叙述错误的是

    A. 同一生物体不同组织细胞内化学元素种类和含量大体相同

    B. C、H、O、N是组成生物体的基本元素

    C. 蛋白质中的S元素存在于氨基酸的R基中

    D. Fe虽然是微量元素，但是参与血红蛋白的合成，对生命活动很重要

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题。

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

    则M、N相比, 较稳定的是____。

    （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为________

    （3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________

    （4）根据下列热化学方程式：

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；

    ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1；

    ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1

    可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为________

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