Question

（16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO₂^－的离子方程式为                                       。

Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                                 。

（2）加入H₂O₂的作用是                                            。

（3）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交换的杂质离子是

                      （选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。

Ⅲ．印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤①               ②                ③过滤。（提供的药品：Cl₂  浓H₂SO₄  NaOH溶液  CuO  Cu）

 

Answer 1

【答案】

（16分）Ⅰ．　2Al＋OH^－＋NO₂^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋NH₃·H₂O  （3分）

Ⅱ．（1）250mL容量瓶、胶头滴管  （3分，只写对1个得1分）

（2）氧化Cr³⁺使之转变成+6价Cr⁶⁺，以便于与杂质离子分离（3分）

（3）Ca²⁺、Mg²⁺    （3分，只写对1个得1分）

Ⅲ．　①通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺   （2分）

 ②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7（2分）

【解析】