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12.下列说法正确的是(  )
A.0.1mol•L-1硫化钠溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
B.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
C.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+
D.0.1mol•L-1的氯化铵溶液与0.05mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

分析 A.硫化钠的化学式为Na2S,利用物料守恒来分析;
B.存在醋酸与醋酸钠的混合溶液;
C.利用电荷守恒来分析;
D.0.1mol•L-的氯化铵溶液与0.05mol•L-的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中存在等物质的量的NaCl、NH4Cl、NH3.H2O.

解答 解:A.硫化钠的化学式为Na2S,则0.1mol•L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),故A正确;
B.在醋酸和醋酸钠的溶液中,若水解大于电离,溶液的pH>7,故B错误;
C.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-),故C错误;
D.0.1mol•L-的氯化铵溶液与0.05mol•L-的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中存在等物质的量的NaCl、NH4Cl、NH3.H2O,溶液显碱性,电离大于水解,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子浓度的关系,明确离子浓度的大小于弱电解质的电离、盐类的水解有关,并学会利用电荷守恒、物料守恒来分析解答,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.下列给出了烃及烃的衍生物A、B、C、D、E的相关信息:
①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低;
②烃B是一种植物生长调节剂,可用于催熟果实;
③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属;
④烃D的分子比例模型如图所示.
⑤E含碳氢氧三种元素,相对分子质量为90,其中碳的质量分数为40%,E能与氢氧化钠溶液发生反应,也能与乙酸发生酯化反应,且分子中只存在一个甲基.
据此回答下列问题:
(1)将1mol A和适量的Cl2混合后光照,测得所得所有有机取代产物物质的量相等,则消耗的氯气物质的量是2.5mol.
(2)写出B生成聚合物的化学方程式:nCH2=CH2
(3)写出C与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式:CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
(4)写出D与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃~60℃反应的化学方程式:
(5)E的分子式为C3H6O3
(6)足量的E与少量碳酸钠溶液反应时,1摩尔E完全反应生成的气体在标况下的体积为11.2升
(7)写出E与乙酸发生酯化反应的化学方程式CH3COOH+HOCH(CH3)COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH(CH3)COOH+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.A、B、C、D、E、F 六种有机物.A能够在光照条件下与氯气发生取代反应,其二氯取代物有两种; B与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应,加成产物是D,且D只有一种同分异构体E;C在FeBr3 的作用下,可以与液溴发生取代反应,取代产物是F,F没有含苯环的同分异构体.根据以上事实,回答下列问题:
(1)A生成一氯取代物的方程式:CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3 CH2Cl+HCl;
(2)D在氢氧化钠溶液中加热反应的方程式为CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$CH2OHCH2OH+2 HBr或CH2BrCH2Br+2 NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2 NaBr;
(3)E的结构简式CH3CHBr2
(4)C生成F的方程式
(5)为证明C生成F的反应类型,可以将生成的气体产物继续做右图所示的实验,向乙装置中加入加入紫色石蕊试液,溶液变红现象,证明反应为取代反应.(或加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.在下列反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl氧化产物是Cl2,还原产物是MnCl2.每反应消耗1mol KMnO4时,转移的电子的数目为5NA,15.8g KMnO4能够与29.2g的HCl发生反应,若有73gHCl被氧化,可以生成标准状况下的氯气的体积为22.4L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列贮存化学试剂的方法正确的是(  )
A.新制的氯水保存在棕色广口瓶中,并放在阴凉处
B.波尔多液(CuSO4与石灰水按一定比例混合)盛放在铁制容器中
C.烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
D.金属钠保存在煤油中

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17.某元素原子的核外有四个能层,最外能层有1个电子,该原子核内的质子数不可能为(  )
A.19B.24C.28D.29

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4.海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是(  )
A.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
B.粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯
C.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

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1.某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧,为了确定其产物并进行实验论证,某同学设计了如图1装置进行实验(已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb).请回答下列问题:

(1)为了使反应随开随用,随关随停,方框内应选用图2中C装置(填字母代号).简述装置随关随停的理由:C中当打开止水夹时,酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体,当关闭止水夹时,生成的气体就无法从导管中排出,从而使装置内的压强增大,把酸液挤到长颈漏斗中,使固液分离.
(2)检查装置的气密性并装好药品后,点燃酒精灯前,应进行的操作是打开弹簧夹,等装置5(填数字编号)中出现澄清的石灰水变浑浊现象时,再点酒精灯,这步操作的目的是驱除系统内的空气.
(3)①若装置6中有黑色沉淀,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na+2CO2=Na2CO3+CO.
②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C.
(4)指导老师认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳.当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C:将4中固体加足量水,有不溶黑色固体,则生成物中有C,在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液,有沉淀生成,说明有Na2CO3生成;过滤,用pH试纸检验滤液,若滤液呈碱性,则残留固体中含有Na2O.

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2.按要求回答下列问题:
(1)天然气主要成分是甲烷,甲烷燃烧放出热量多,3mol甲烷燃烧时,生成液态水和二氧化碳气体,同时放出2670.9kJ的热量,写出反应热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol,把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高,该燃料电池中,使用铂作电极,KOH溶液做电解质溶液.通入甲烷燃气的一极为负极,该极上的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
(2)已知高锰酸钾与重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂,高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O;加水稀释,溶液变黄色,试从浓度商与平衡常数关系解释原因加水稀释Q=$\frac{c(C{r}_{2}{O}_{7}^{2-})}{{c}^{2}(Cr{O}_{4}^{2-}){c}^{2}({H}^{+})}$>K,平衡逆向移动
(3)判断:①SiC,②CO2,③Br2,④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序:①④③②(序号)
(4)在密闭容器中,加入一定量的A和B,反应到达平衡.能说明反应2A(l)+B(g)?C(l)+2D(l)达平衡状态的是BC
A.v(A)=2v(B)
B.恒容容器中,体系的压强不再改变
C.恒容容器中,体系中气体的密度不再改变
D.恒容容器中,气体的摩尔质量不再改变.

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