（2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na
2CO
3、②HCl（盐酸）③BaCl
2，这3种试剂添加的合理顺序是
③①②
③①②
（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
③
③
．（填序号）（①饱和Na
2CO
3溶液 ②饱和K
2CO
3溶液 ③75%乙醇 ④四氯化碳）
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
氯气
氯气
；NaOH溶液的出口为
a
a
（填字母）；精制饱和食盐水的进口为
d
d
（填字母）；干燥塔中应使用的液体是
浓硫酸
浓硫酸
．
Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl
3还原工艺生产，其副产物SiCl
4的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl
4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl
4与H
2和O
2反应，产物有两种，化学方程式为
．
（2）SiCl
4可转化为SiHCl
3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl
4（g）+2H
2（g）+Si（s）?4SiHCl
3（g）
达平衡后，H
2与SiHCl
3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H
2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
0.351
0.351
kg．
（3）实验室制备H
2和Cl
2通常采用下列反应：
Zn+H
2SO
4→ZnSO
4+H
2↑；MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H
2的装置
e
e
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl
2的装置
d
d
（填代号）．
可选用制备气体的装置：
（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
134.4
134.4
m
3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO
3、MgSiO
3、CaMg（CO
3）
2、Al
2O
3和Fe
2O
3等，回收其中镁的工艺流程如下：
| 沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Al（OH）3 |
Mg（OH）2 |
| PH |
3.2 |
5.2 |
12.4 |
Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
适当提高反应温度、增加浸出时间
适当提高反应温度、增加浸出时间
（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO
3）
2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl
2+2NaClO
3→Mg（ClO
3）
2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：
（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO
3）
2．简述可制备Mg（ClO
3）
2的原因：
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
．
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO
3）
2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
．除去产品中该杂质的方法是：
重结晶
重结晶
．
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和Cl－以离子键结合的离子晶体，在
中，N与O也是共价键，K+和
