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    【题目】某食品干燥剂的主要成分是氧化钙．氧化钙（CaO）应属于（　　）

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

    【答案】D

    【解析】

    混合物指由两种或两种以上的物质组成，而纯净物指由一种物质组成；纯净物按照所含元素种类的多少分为单质(一种元素)和化合物(两种或两种以上的元素组成)；化合物按照组成的不同可分为酸、碱、盐和氧化物，酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子只有氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，氧化物是指只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物。

    氧化钙由氧元素和钙元素两种元素组成，因此是氧化物。
    所以D选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物质的量随时间的变化如图所示。

    （1）2 min时HI的转化率a(HI)=____________________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________________。

    （2）下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态（___________）

    A．气体的密度不再变化了

    B．气体的颜色不再变化了

    C．气体的总压强不再变化了

    D．相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等

    E．单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢的物质的量相等

    F．氢气的质量分数不变了　

    （3）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)反应，该反应的平衡常数的表达式K=____________________,按下表数据投料:

    物质

    A

    B

    C

    D

    起始投料/mol

    2

    1

    2

    0

    反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：__________________________________________________。

    （4）该反应如果把D的物质的量增大一倍，逆反应速率________(填“增大”、“减小” 或者“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

    Ⅰ．CO2可用FeO吸收同时获得H2。

    i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJ·mol－1

    ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol－1

    （1）则3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。

    Ⅱ．CO2可用来生产燃料甲醇。

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_________ mol·(L·min) －1。

    （3）氢气的转化率＝________________________。

    （4）该反应的平衡常数为______________________(保留小数点后2位)。

    （5）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________________。

    A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．再充入1 mol H2 D．将H2O(g)从体系中分离出去

    （6）当反应达到平衡时，CH3OH的体积分数为m1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，CH3OH的体积分数为m2，则m1________m2的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是(　　)

    A. NaCl B. LiCl

    C. MgO D. Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

    已知：

    ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

    ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

    ③常温下钨酸难溶于水。

    （1）请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式：______________________________________。

    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32―、HAsO32―、HAsO42―等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_________，滤渣Ⅱ的主要成分是______________。

    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

    ①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=______________。

    ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是

    A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

    B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

    C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

    D. 一定条件下，I与IO3可能生成I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是

    A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B.Na＋、H＋、SO32－、Cl－

    C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】风化和潮解分别________、________（填“物理变化”或“化学变化”）

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