Question

【题目】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成________色，停止加热，制得的分散系为________。

(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________

_____________________________________________________。

②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为______________________________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(1) FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　复分解

(2)红褐　氢氧化铁胶体

(3)①盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来。

②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

【解析】解答本题要注意以下两点：

(1)Fe3＋在不同条件下可形成不同的分散系。

(2)Fe(OH)3胶体中加入盐酸先聚沉，后沉淀溶解。