Question

1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。

① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式                                  ；

② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。

则实验测得的中和热△H=____             ___（保留1位小数）

③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是____________

（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式                                 

Answer 1

（1）① ½ Ba(OH)2(aq) + HCl (aq) == ½BaCl2(aq) + H2O(l)  △H = —57.3 kJ/mol

（2分）  ( 未写单位扣1分)

　　   ② △H= —56.8 kJ/mol          （2分）

       ③小于    （1分）      醋酸的电离过程吸热（1分）

（2）CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g)    △H = —1160 kJ/mol   （2分）