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    氯元素的相对原子质量为35．5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(　　)
    A．5∶3∶2B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1
    C

    试题分析：氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则含有的分子是35Cl2、35Cl 37Cl、37Cl2。假设它们的个数比为a:b:c，则(2a+b):(b+2c)=3:1；整理可得a=b+3c．将各个选项进行验证可得只有C符合题意。有些选项为C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
    A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同
    B．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
    D．气态氢化物的稳定性：D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
    A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图示的说法中正确的是
    A．用图 ① 所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO2气体
    		C．图 ③ 表示反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放热反应
    D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    ①质子数相同的粒子一定是同一种元素
    ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
    ③电子数相同的粒子不一定是同种元素
    ④一种元素不可以形成不同的单质
    ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
    A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知34Se和35Br位于同一周期，下列关系正确的是
    A．原子半径：Br＞Se＞ClB．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr
    C．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4D．还原性：Se2—＞Br—＞Cl—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
    （1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为                  。
    （2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔点/K
    		1266
    		1534
    		183
    解释MgF2与SiF4熔点差异的原因                                         。
    （3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    则A的电负性       B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。
    （5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [物质结构与性质，13分]
    （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式     。
    （2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是      （填化学式）。

    键长/(pm)
    		B—F
    		B—Cl
    		B—Br
    计算值
    		152
    		187
    		199
    实测值
    		130
    		175
    		187
    （3）三氟化硼分子的空间构型是         ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是                                  。
    （4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。

    ①磷原子的杂化类型为       。
    ②这种多聚磷酸钠的化学式为          。
    （5）已知HF与F－通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。
              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的性质比较，正确的是
    A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
    C．非金属性： P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3

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