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    【题目】维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____________(填“氧化性”或“还原性”)，Fe3＋有_____________(填“氧化性”或“还原性”)

    【答案】 还原性 氧化性

    【解析】维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收的Fe2+。在这个反应中Fe3＋被还原为Fe2+，这说明维生素C具有还原性，Fe3＋有氧化性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（　　）

    A. C4H6 B. C3H4 C. C3H6 D. C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是（　　）

    A．②③⑤ B．仅②③ C．仅① D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于醋酸的说法错误的是( )

    A. 醋酸分子中含有羟基

    B. 醋酸分子中含有醋酸根离子和H+

    C. 醋酸分子可看做是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代生成的

    D. 醋酸分子中有一个氢原子和其他氢原子不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（ ）

    A. C8H10 B. C14H22 C. C12H22 D. C10H16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：

    （1）_____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________；

    （2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_______g。

    （3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为____________________。

    （4）500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL。原混合溶液中c(K＋)为_________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是 ( )

    A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

    B. 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合

    C. 图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量

    D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 除甲酸外的羧酸一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 某有机物能使溴水褪色，证明该物质中一定含有碳碳双键

    C. 多糖、蛋白质、油脂均能发生水解反应

    D. 酯在酸性条件下水解一定会生成羧酸和醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L

    B．通入CO2的体积为448mL

    C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3

    D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1

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