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    11．下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（　　）
    A．某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜--资源问题
    B．用石灰法进行工业废气脱硫--污染问题
    C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维--能源问题
    D．中科院研制的新型钛合金用于航空航天--材料问题

    分析 A．开发海水淡化膜是为了取得淡水资源；
    B．废气中的硫为二氧化硫，为大气污染物；
    C．能源就是向自然界提供能量转化的物质，二氧化硅做光导纤维属于材料问题；
    D．新型钛合金是一种新型材料．

    解答 解：A．开发的海水淡化膜是为了解决淡水资源缺乏，属于资源问题，故A正确；
    B．废气中的硫为二氧化硫，2SO2+O2$\frac{\underline{\;飘尘\;}}{\;}$2SO3；SO3+H2O═H2SO4，为形成硫酸型酸雨的主要成分，用石灰法进行工业废气脱硫，属于污染治理问题，故B正确；
    C．研制用纯净的二氧化硅做光导纤维，是为了解决光导纤维使用材料问题，不是能源问题，故C错误；
    D．新型钛合金是一种材料，中科院研发的新型钛合金属于新材料问题，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学技术的应用，注意了解化学研究的领域或内容，以及化学发展的前景和前沿科技，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所发生的反应类型及耗用氯气的总的物质的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷）（　　）
    A．取代，4 mol Cl2B．加成、取代，3 mol Cl2
    C．加成，2 mol Cl2D．加成、取代，5 mol Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列文字表述与反应方程式对应，且正确的是（　　）
    A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
    D．用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+ 的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶质的质量分数为w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
    B．溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
    C．上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半
    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．CaCl2B．KOHC．NH3•H2OD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．浓度均为c mol•L-1的硫酸和NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，Na2SO4的物质的量浓度为$\frac{c}{4}$mol/L，c（Na+）=$\frac{c}{2}$mol/L，H2SO4的物质的量浓度为$\frac{c}{4}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有BaCl2和KCl的混合溶液VL，将它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液使Cl-完全沉淀．反应中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3．据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$B．$\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$C．$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$D．$\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层的管状结构，是继C60发现以后的又一种热点材料，下列叙述不正确的是（　　）
    A．碳纳米管和C60都是单质
    B．碳纳米管和金刚石的结构和性质相同
    C．碳纳米管和石墨互为同素异形体
    D．碳纳米管也能在空气中燃烧生成二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； F的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
    …EAB
    C…D
    （1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）酸雨（或光化学烟雾）；
    （3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”）．
    （4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

    （6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．某同学假设正极产物是Fe2+，请你设计实验证明该假设滴加酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液），若溶液紫色褪去（或产生蓝色沉淀），则产品中含有Fe2+．
    （7）A与D形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．

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