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    化学反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：C
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省南郑中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)  2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
    ① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) =         ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =         。
    ② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是       （填序号）。
    a. 混合气体的密度         b. 混合气体的压强
    c. 正反应速率             d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
    已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ?H =" +180.5" kJ·mol－1
    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   ?H = －571.6 kJ·mol－1
    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是       。
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
    ① 该反应的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
    ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二第一次考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

    2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)  ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C．平衡时，2v正(NO)=v逆(N2)

    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏无锡市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是： (    )

    A．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低

    B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

    C．其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。

    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省苏锡常镇四市高三调研测试（一）化学试卷 题型：填空题

    （10分）二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：

    反应① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l)  △H＝―akJ·mol-1

    反应② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)   △H＝－bkJ··mol-1

    反应③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                 △H＝－ckJ·mol-1

    （1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式

         ___________________________________________________，

    （2）能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)达平衡状态的是____________ 。

    A. v(CH3OH) = 2v(H2S)                   

    B. 恒容容器中，体系的压强不再改变

    C. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变

    D. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变

    （3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________________。

    （4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。

         方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g)； △H＝－56.76 KJ·mol-1 [来源:学#科#网Z#X#X#K]

    常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

    方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：

    硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。

     

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