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    【题目】某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键

    A.一定是共价键B.一定是离子键

    C.可能是共价键，也可能是离子键D.上述说法都不正确

    【答案】C

    【解析】

    最外层只有1个电子的元素可能是ⅠA族的非金属元素H，H元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有共价键的HCl，也可能是ⅠA族的碱金属元素，如Na，Na元素与卤族元素（如Cl）结合时形成含有离子键的NaCl，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是

    a(干燥气体)

    b(液体)

    ①

    NH3

    水

    ②

    CO2

    饱和NaOH溶液

    ③

    Cl2

    饱和食盐水

    ④

    NO2

    水

    ⑤

    HCl

    0.1 mol·L1AgNO3溶液

    A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ）

    A.铜合金B.橡胶C.不锈钢D.二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是

    A. 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

    B. 常温下pH:NaA溶液>NaB溶液

    C. X是HA，M是HB

    D. 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7

    C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（ ）
    ①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源．
    A.①②③
    B.②③④⑤
    C.③⑤
    D.①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

    提供的试剂：

    Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

    ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、_____________；

    ②用离子方程式表示加盐酸的作用是________________；_______________________；

    (2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________。

    A．单质 B．氧化物 C．电解质 D．盐 E．化合物

    (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________

    (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________。

    (4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH

    ① 用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。

    ② 反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________。

    ③ 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体不会造成空气污染的是

    A. SO2 B. CO C. O2 D. NO2

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