Question

（9分）恒温下，将a mol N₂和b mol H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：

（1）反应前混合气体中N₂和H₂的体积比a﹕b=__________；

（2）达到平衡时混合气体中的H₂、NH₃的物质的量分别是_____mol、       mol；

    （本小题请给推算过程）

（3）平衡时N₂的转化率[n_转化(N₂)与n_初始(N₂)之比]________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）1：4（2分）

（2）3.4、0.4

（3）20%（2分）

【解析】

（1）1：4（2分）

（2）3.4、0.4

          推算过程：设达平衡时转化的N₂的物质的量为x

N₂ ＋ 3H₂2NH₃

起始/mol  1       4            0

转化/mol   x      3x           2x

平衡/mol 1－x  4－3x     2x

依题意有，得x=0.2

n(H₂)= 4－3x=3.4   n(NH₃)=2x=0.4（结果2分，过程3分，其他计算过程合理也给分）

（3）20%（2分）