下列热化学方程式书写正确的是( )
| A. | 2SO2+O2 |
| B. | C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol |
| C. | 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) |
| D. | 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体,放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2589.6kJ/moL |
热化学方程式.. | |
专题: | 化学反应中的能量变化. |
分析: | A、书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态; B、C(s)+O2(g)═CO2(g)△H<0; C、可逆反应不能进行到底,放热19.3kJ,N2和 H2没有消耗完全,不能根据题给数据计算; D、写明了反应热的符号和数值,注明各物质的聚集状态. |
解答: | 解:A、书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态,各物质没有注明各物质的聚集状态,故A错误; B、C(s)+O2(g)═CO2(g)属于放热反应,C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ/mol,故B错误; C、0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,没有完全反应,故C错误; D、2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2589.6kJ/moL写明了反应热的符号和数值,注明各物质的聚集状态,故D正确. 故选:D. |
点评: | 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题,标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求,注意热化学方程式书写方法和原则,题目难度中等. |
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A. 甲烷与乙烯互为同系物 B. 32S与33S是同种核素
C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体 D. 乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A. 纳米材料直径一般在几纳米到几十纳米(1nm=10﹣9m)之间,因此纳米材料属于胶体
B. 青铜是我国使用最早的合金
C. SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
D. 明矾与漂白粉都是水处理药品,原理相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子.甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是( )
| A. | 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 |
| B. | 乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C. | 丙中含有二周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 |
| D. | 丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有﹣1价的元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
随着能源与环境问题越来越被人们关注,碳一化学成为研究的热点.“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺.
Ⅰ、热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol,在温度和容积相同的A、B、C三个容器中(容器的体积为2L),按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:
容器 | A | B | C |
反应物投入量 | 1molCO2(g)和 3molH2(g) | 1molCH3OH(g)和 1molH2O(g) | 2molCO2(g)和6mol H2(g) |
CH3OH(g)浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ | 放出b kJ |
①从反应开始到达平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为 0.03 mol/(L•s)(用具体数值表示)
②a= 19.6 .c1 = c2 < 1/2c3(填“>”“<”或“=”).
Ⅱ、CO可用于合成甲醇.在压强0.1MPa条件下,向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示
(1)该反应属于反应 放热 (填“吸热”或“放热”);P2 > 0.1MPa(填“>”“<”或“=”)
(2)100℃时,该反应的平衡常数K= (用含a、b的代数式表示)
Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为,如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质.CO与NO在催化剂的条件下反应如下:2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H<0,在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应,图2的示意图不能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 c (填字母序号)
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科目:高中化学 来源: 题型:
镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点.其中一种镁电池的反应原理为:xMg+Mo3S4Mg2Mo3S4,下列说法不正确的是( )
| A. | 放电时,Mo3S4发生氧化反应 |
| B. | 放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣ |
| C. | 充电时,Mg2+向阴极迁移 |
| D. | 充电时,阴极反应式:xMg2++2xe﹣→xMg |
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科目:高中化学 来源: 题型:
氨、甲烷都是重要的氢化物,按要求回答下列问题:
(1)NH3(g)和O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)的△H往往难以直接测量,从产物稳定性看,其主要原因是 .
已知:1molN2(g)反应生成2mol NH3(g)的△H=﹣92kJ•mol﹣1,1mol H2(g)燃烧生成H2O (g) 的△H=﹣242kJ•mol﹣1,1mol N2(g)和O2 (g)完全反应生成NO(g)的△H=+180kJ•mol﹣1.若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 .
(2)甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器,可发生反应的化学方程式为CH4+H2O⇌CO+3H2,该反应为吸热反应.已知在三种不同条件(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)下,氢气的产量随时间的变化如图1所示.
①在0~20小时内,甲烷的反应速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为 .
②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒容的密闭容器中,某条件下反应达到平衡,测得氢气的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1,则该条件下此反应的平衡常数K= ,甲烷的转化率为 .
③氢气的百分含量与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图2所示.
平衡状态由A变到B时,对应的平衡常数:K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是( )
| A. | 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 |
| B. | 卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小 |
| C. | 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 |
| D. | 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应,反应可表示为:CH2=C=O+HA→CH3—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成,其产物不正确的是( )
A 与HCl加成生成CH3COCl
B 与H2O加成生成CH3COOH
C 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH
D 与CH3COOH加成生成CH3—-O—
-CH3
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