Question

(12分)有一瓶澄清溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。

①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；

②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。

③另取少量原溶液，加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。

根据上述实验事实确定并回答：

(1)上述溶液中肯定存在的离子有                  ，不能确定是否存在的离子有          ，为确认是否含有该离子，应做          实验。

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式          、          、          。

Answer 1

    (1)Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2- （3分，漏写或错写1个扣1分） K⁺（1分）　焰色反应（2分）

(2)Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓  Al³⁺ +3OH^-=Al(OH)₃↓  Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O(每空2分，“↓”不标不扣分，配平错误给1分，化学式或离子符号写错给0分)