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    17．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．Ee表示反应X→C的活化能
    B．X是反应A+B→C的催化剂
    C．反应A+B→C的△H＜0
    D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

    分析 A．依据分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能；
    B．依据催化剂是先作为反应物参与化学反应，然后再通过化学反应转变成原物质；
    C．依据图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应；
    D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡．

    解答 解：A．反应②的活化能E1-E2，故A错误；
    B．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故B错误；
    C．图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，△H＜0，故C正确；
    D．焓变和反应物和生成物能量有关，与反应变化过程无关，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了反应的焓变意义图象分析应用，催化剂改变反应速率的过程，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如图所示，是原电池的装置图．请回答：
    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
    （2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为Cu，B（正极）极材料为石墨，溶液C为FeCl3溶液．
    （3）若C为CuCl2溶液，Zn是负极，Cu极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu．反应过程溶液中c（Cu2+）变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．X、R的最高化合价相同
    B．简单离子的半径：X＞Y＞Z
    C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
    D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的有（　　）
    ①化学键只存在分子之内 
    ②离子化合物中不可能含非极性键
    ③共价化合物中不可能含离子键 
    ④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
    ⑤强电解质一定是离子化合物 
    ⑥共价化合物可以是非电解质
    ⑦稳定性：H2O＞H2S，跟氢键有关．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由两种短周期元素组成的化合物XY3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系正确的是（　　）
    ①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．高聚酚酯  是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：


    已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH；
    请回答下列问题：
    （1）P的分子式为（C15H12O2）n，反应①属于消去反应，反应①还有多种有机副产物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副产物的结构筒式为．
    （2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的名称是甲醛，E是高分子化台物，其结构筒式为．
    （3）C转化为D的化学方程式是．
    （4）B有多种同分异构体，符舍下列条件的同分异构体共有23种，其中核磁共振氢谱中有6组峰的是（写出其中一种的结构简式）．
    ①能与NaHCO3 溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色③分子中含一个-CH3

    则F中官能团名称是氯原子，H的结构简式为，试剂G的化学式H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是K （填元素符号），D元素的原子核外有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子，基态的F3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键．
    （3）化合物AC2的电子式是．
    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5．
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
    （6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配离子（如图2）：该配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
    a．配位键        b．极性键        c．离子键       d．非极性键
    阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为sp和sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体．因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，（注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa=ab）．其中M中只有1种溶质的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（　　）
    A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂
    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

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