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    4．某种物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种组成，进行鉴定时实验记录如下：①有银镜反应②加入新制的Cu（OH）2悬浊液不溶解③滴入几滴稀NaOH溶液和酚酞试液后加热，溶液呈红色，加热后溶液变无色．下列判断正确的是（　　）
    A．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇B．四种物质都有
    C．有甲酸乙酯和甲酸D．有甲醇和甲酸

    分析 ①有银镜反应；说明分子结构中含有醛基；
    ②加入新制氢氧化铜悬浊液，未发现变澄清，沉淀不溶解，说明不含羧酸；
    ③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应．

    解答 解：①有银镜反应，说明分子结构中含有醛基，含甲酸或甲酸乙酯或都有；
    ②加入新制氢氧化铜悬浊液，未发现变澄清，沉淀不溶解，则说明不含羧酸，则没有甲酸；
    ③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，而醇、醛不与NaOH反应，
    则一定含有甲酸乙酯，一定不存在甲酸，可能有甲醇，
    故选A．

    点评 本题考查了有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握分子结构中官能团的特征性质是解题关键，熟悉醛、酯的性质即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法错误的是（　　）
    A．氨是极性分子，其在水中的溶解度很大
    B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
    C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
    D．元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

    （1）试剂A的名称是氯酸钾
    （2）反应的方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （3）探究铝热反应后固体的性质：
    将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图2所示：
    ①写出DE段发生反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O．
    ②求c（HNO3）=1.48mol/L．
    ③B与A的差值为0.08．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）
    A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.04mol/（L•s）
    C．v（C）=0.03mol/（L•s）D．v（D）=0.4mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下实验不能获得成功的是（　　）
    A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    B．提取溶解在水中的少量碘时加入CCl4，分液，取出有机层再分离
    C．用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热
    D．除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙炔和乙烷的混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙炔和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和36g的水．求：
    （1）当a=1时，乙炔和乙烷的物质的量；
    （2）当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的4/5时，求b的值和此时生成CO和CO2的物质的量的比值；
    （3）a、b的取值范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Na2S2O3可做分析试剂．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小组进行如下实验：

    【实验一】Na2S2O3•5H2O的制备
    I．实验原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    Ⅱ．实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：
    Ⅲ．实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是NaOH溶液，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响降低反应速率．
    （2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    （3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热．采取该措施的理由是防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解．
    （4）将C中的混合液过滤，将滤液经过一系列操作，可得粗产品Na2S2O3•5H2O．
    IV．产品检测：
    （5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
    【实验二】自来水中余氯的测定
    含氯消毒剂给自来水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞锥形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯．再以Cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积．
    （已知：滴定时反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
    （6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
    （7）上述实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，则自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算）为355VCmg•L-1．实验中，若“塞上塞摇动”动作缓慢，则测得结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．据外电报道，中国自行研制的第四代隐身战机也已经进入了试飞阶段，由于我国航空工业基础薄弱，如此神速的研制速度让西方先进国家感到非常吃惊．高科技飞机的生产离不开先进材料，你认为下列材料不宜在飞机上使用的是（　　）
    A．机身隔框一般采用超硬铝，承受较大载荷的加强框采用高强度结构钢或钛合金
    B．航空发动机对材料的要求非常高，所以其气缸必须使用纯度相当高的金属材料
    C．很多飞机的机载雷达装在机身头部，一般采用玻璃纤维增强塑料做成的头锥将机身头部罩住以便能透过电磁波
    D．采用特殊的新型复合材料作为表面涂层，使其几乎不反射雷达所发出的电磁波，雷达就检测不到

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．
    请回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族．
    （2）写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物的电子式，分子中所含共价键的类型为极性键、非金属性键．
    （3）比较A、C氢化物的沸点：A大于C（填大于、小于或等于），原因是H2O分子之间存在氢键．
    （4）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）P＞S＞Cl．
    （5）若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
    ①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为负极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    ②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式能，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；若不能，其理由是-．

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