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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA

    C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

    D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A、0.2molFe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，生成氢气的物质的量是0.8/3mol，A错误；

    B. 粗铜中含有铁 锌等杂质，铁、锌先于铜失电子，所以电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数定小于0.5NA，B错误；

    C. 5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，28g氮气的物质的量是1mol，其中-3价N元素全部被氧化，被氧化的N原子的物质的量占生成氮气N原子物质的量是5/8，所以转移电子数目是1mol×2×5/8×3×NA=3.75NA，C正确；

    D. 氢氧燃料电池正极为氧气发生还原反应，消耗22.4L（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为22.4L/22.4L/mol×4×NA=4NA，D错误；

    正确选项C。

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    【题目】下列有关有机物的描述不正确的是

    A. 有机物的核磁共振氢谱图中有4种类型的氢原子吸收峰

    B. 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体

    C. 有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型

    D. 1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应

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    【题目】下列7种化学符号：；；；；；；

    (1)表示核素的符号共______种。

    (2)互为同位素的是______和______。

    (3)质量数相等，但不能互为同位素的是______和______。

    (4)中子数相等，但质子数不相等的是______和______。

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    【题目】已知CaO＋SO2 = CaSO3 ，2CaSO3 ＋ O2 = 2CaSO4 。为了真正减轻煤燃烧产生的污染，你认为下列措施可取的是（　　）

    A.尽量用大块状的燃煤B.通入过量的空气

    C.煤粉中掺进适量的生石灰D.高烟囱降低污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态亚铜离子价电子排布式为____________；第一电离能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）原因__________________________________________；

    （2）Cu(CH3CN)42+比四氨合铜离子还稳定，配离子中Cu的配位数是_______，配体中碳原子的杂化类型是_________________,1molCH3CN中σ键的个数为_____________；

    （3）CuCl是有机合成中常见催化剂。CuCl熔化后几乎不导电，推测CuCl晶体中化学键类型为_________；CuCl加强热会分解生成铜，铜晶体的堆积方式为__________（用文字表示）。

    （4）冰晶体的结构与金刚石的结构相似，属立方晶系。如图，将金刚石晶胞中的C原子全部置换成O原子，O原子与最近距离的四个O原子相连，H原子插入两个相连的O原子之间，与氧形成一个共价键和一个氢键，即为冰中的共价键和氢键。0℃时冰晶体中氢键的键长（A—H…B）为_______________pm（列式并计算）。（0℃时冰密度为0.9g˙cm-3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

    A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液

    B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体

    C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

    D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关材料的叙述中，错误的是

    A. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能

    B. 硅单质是光导纤维的主要成分

    C. 硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等

    D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

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    【题目】请按要求回答下列问题：

    （1）下列纯净物中：a．NaOH b．Ar c．MgCl2 d．HCl e．NH3 f．KNO3

    ①不含化学键的物质是_______（填序号，下同）。

    ②既含有离子键又含有共价键的物质是______。

    ③只含有离子键的物质是________。

    （2）下列变化中，不需要破坏化学键的是______。

    A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解

    C．碘升华 D．氯化钠溶于水

    （3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，以氢氧化钠为例，用离子方程式表示其原因：_________，任写一个制造普通玻璃的主要反应的化学方程___________________。

    （4）硅是良好的半导体材料，写出工业上生产粗硅的化学方程式：__________________________。

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